Химия, Семенов И.Н., Перфилова И.Л., 2022

Химия, Семенов И.Н., Перфилова И.Л., 2022.
     
   Авторы, лауреаты конкурса Госкомвуза России по созданию учебников нового поколения, обобщили огромный опыт преподавательской работы в СпбГУ, СПбГТУ, а тате же за рубежом. Первая часть учебника включает теоретические основы общей химии на самом современном уровне, вторая часть посвящена химии элементов, которая дается в компактном виде благодаря обобщению по классам бинарных соединений.
Предназначен студентам технических и химико-технологических специальностей, будет полезен преподавателям вузов и учителям школ, а также профессионалам-химикам для обновления и приведения в систему фундаментальных знаний по общей и неорганической химии.




ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОГО УЧЕНИЯ.
Представим себе, что мы постепенно уменьшаем количество некоторого вещества, подвергая его образец последовательному делению. До каких пор можно осуществлять такое деление при сохранении свойств вещества, т. е. его индивидуальности? Этот вопрос интересовал людей с древнейших времен. Ответ на него был получен в конце XVIII - начале XIX века, в эпоху становления химии на научную основу, и составил суть атомно-молекулярного учения. В настоящее время оно является основой всего естествознания. Последующее развитие науки, расширившее наши представления о строении вещества, в целом подтвердило правильность атомно-молекулярного учения.

Основные положения атомно-молекулярного учения заключаются в следующем. Все вещества состоят из химически неделимых частиц - атомов. В свою очередь, атомы могут соединяться между собой, образуя молекулы - частицы, состоящие из разного числа атомов. Все молекулы одного индивидуального вещества одинаковы, но отличаются от молекул любого другого индивидуального вещества своим составом и строением. Молекула каждого вещества имеет определенные массу, размеры, форму. Химические свойства данного вещества сохраняются даже у отдельной его молекулы. Например, даже отдельные молекулы воды, содержащиеся в ее парах, будут реагировать с оксидом натрия. Говорить же о физических свойствах вещества применительно к одной его молекуле лишено смысла: такие физические свойства, как температуры плавления и кипения, твердость и прочие, относятся к макроскопическим телам и зависят, в числе прочих причин, от действия межмолекулярных сил, поэтому к отдельной молекуле они неприменимы.

ОГЛАВЛЕНИЕ.
От авторов.
Введение.
РАЗДЕЛ I. ОБЩАЯ ХИМИЯ.
Глава 1. АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ.
§1. Основные положения атомно-молекулярного учения.
§2. Количественные характеристики вещества.
§3. Законы, описывающие поведение газов.
§4. Химический эквивалент. Закон эквивалентов.
§5. Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава.
§6. Химические формулы.
§7. Способы количественного выражения состава химических систем.
§8. Химический процесс.
§9. Классификация химических реакции.
Глава 2. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ (КИСЛОРОДНАЯ КЛАССИФИКАЦИЯ).
§1. Оксиды.
§2. Основания.
§3. Кислоты.
§4. Амфотерные оксиды и гидроксиды.
§5. Соли.
Глава 3. СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.
§1. Открытие периодического закона.
§2. Структура периодической системы.
§3. Строение ядра атома. Изотопы.
§4. Состояние электрона в атоме. Квантовые числа.
§5. Формирование электронной оболочки атома. Электронные конфигурации.
§6. Электронная конфигурация атома и периодическая система.
§7. Валентность. Основное и возбужденные состояния атома.
§8. Энергетические характеристики атома. Электроотрицательность.
§9. Изменение свойств элементов в периодах и главных подгруппах. Семейства элементов.
§10. Распространенность химических элементов.
Глава 4. СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ И КРИСТАЛЛОВ.
§1. Общие представления о химической связи.
§2. Ковалентная связь и ее характеристики.
§3. Ионная связь.
§4. Развитие понятий валентность и степень окисления.
§5. Метод молекулярных орбиталей.
§6. Силы межмолекулярного взаимодействия.
§7. Водородная связь.
§8. Строение твердых веществ.
Глава 5. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ.
§1. Химические системы.
§2. Основные понятия термохимии.
§3. Законы термохимии. Термохимические расчеты.
§4. Тепловой эффект и направление химического процесса.
Глава 6. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.
§1. Основные понятия.
§2. Принцип Ле Шателье.
§3. Химическое равновесие как результат конкуренции двух тенденций.
§4. Термодинамическая вероятность и энтропия.
§5. Энергия Гиббса и направление химического процесса.
Глава 7. СКОРОСТЬ И МЕХАНИЗМ ХИМИЧЕСКОГО ПРОЦЕССА.
§1. Понятие о скорости химической реакции.
§2. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
§3. Механизм химических реакций.
§4. Катализ.
Глава 8. ОБЩИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ.
§1. Дисперсные системы.
§2. Состав растворов. Способы количественного выражения состава растворов.
§3. Физические свойства разбавленных растворов. Закон Рауля.
§4. Химическая (гидратная) теория растворов.
§5. Растворимость и влияние на нее различных факторов.
§6. Коллоидные растворы.
Глава 9. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ.
§1. Электролитическая диссоциация.
§2. Равновесие в растворах электролитов.
§3. Ионные реакции и ионные уравнения реакций.
§4. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Буферные растворы.
§5. Гидролиз.
§6. Произведение растворимости. Образование и растворение осадков.
§7. Протолитическая теория кислот и оснований.
§8. Кислоты и основания по Льюису.
Глава 10. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.
§1. Основные понятия. Типы окислительно-восстановительных реакций.
§2. Типичные окислители и восстановители.
§3. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
Глава 11. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ.
§1. Стандартные электродные потенциалы. Электрохимический ряд напряжений металлов.
§2. Направление окислительно-восстановительных реакций.
§3. Электролиз.
§4. Химические источники электрической энергии.
Глава 12. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ.
§1. Строение и общие свойства комплексных соединений.
§2. Изомерия комплексных соединений.
§3. Равновесия с участием комплексных ионов в растворе.
§4. Карбонилы и сэндвич-соединения.
Глава 13. МЕТАЛЛЫ.
§1. Общая характеристика электроположительных элементов.
§2. Структура и физические свойства металлов.
§3. Зонная теория твердого тела.
§4. Ряд напряжений и химические свойства металлов.
Глава 14. ХИМИЯ МЕТАЛЛУРГИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ.
§1. Металлы в природе.
§2. Химия металлургических процессов.
§3. Способы рафинирования металлов.
§4. Сплавы.
§5. Физико-химический анализ.
§6. Интерметаллические соединения.
§7. Коррозия металлов.
РАЗДЕЛ II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
Глава 15. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП (ЭГП). ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА.
§1. Изменение свойств элементов в зависимости от их положения в периодической системе.
§2. Строение и физические свойства простых веществ. Аллотропия.
§3. Окислительно-восстановительные свойства простых веществ.
§4. Получение простых веществ-неметаллов.
Глава 16. СОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП С ВОДОРОДОМ.
§1. Ионные (солеобразные) гидриды.
§2. Ковалентные (летучие) водородные соединения.
§3. Способы получения ковалентных (летучих) водородных соединений.
§4. Ковалентные водородные соединения, содержащие несколько атомов неметалла.
§5. Особенности строения углеводородов.
§6. Полимерные водородные соединения.
Глава 17. СОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП С ГАЛОГЕНАМИ.
§1. Термохимия и общие свойства соединений.
§2. Гидролиз галогенидов.
§3. Получение галогенидов.
§4. Галогениды в газовой фазе.
§5. Некоторые частные случаи.
Глава 18. СОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП С КИСЛОРОДОМ И ЕГО АНАЛОГАМИ.
§1. Изменение свойств кислородных соединений элементов в периодах и главных подгруппах.
§2. Особенности кислородных соединений элементов I и II групп.
§3. Термохимия и окислительно-восстановительные свойства оксидов.
§4. Способы получения оксидов.
§5. Строение и физические свойства оксидов элементов III-VII групп.
§6. Понятие о стеклообразном состоянии вещества.
§7. Кислородные кислоты, образованные элементами главных подгрупп. Соли кислородных кислот.
§8. Соединения элементов главных подгрупп с серой и ее аналогами.
Глава 19. СОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП С АЗОТОМ. УГЛЕРОДОМ. БОРОМ И ИХ АНАЛОГАМИ.
§1. Общая характеристика и получение нитридов и карбидов.
§2. Отношение нитридов и карбидов к воде.
§3. Важнейшие нитриды и карбиды, их практическое значение.
§4. Фосфиды и силициды.
§5. Нитриды серы, углерода и их производные.
§6. Бориды.
Глава 20. ЭЛЕМЕНТЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ. ВОСЬМОЙ ГРУППЫ.
§1. Нахождение в природе и физические свойства.
§2. Молекулярные соединения инертных газов. Клатраты.
§3. Химические свойства.
§4. Промышленное получение, применение инертных газов и их соединений.
Глава 21. ОСОБЕННОСТИ ЭЛЕМЕНТОВ ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП И ОБРАЗУЕМЫХ ИМИ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ.
§1. Электронное строение атомов ЭПП.
§2. Степени окисления ЭПП. Сходство и различие между ЭГП и ЭПП одной группы.
§3. Горизонтальная аналогия между переходными элементами.
§4. Магнитные свойства соединений ЭПП.
§5. Особенности простых веществ ЭПП.
§6. Особенности соединений, образуемых ЭПП.
Глава 22. СОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП С КИСЛОРОДОМ И ЕГО АНАЛОГАМИ.
§1. Особенности оксидов ЭПП на примере оксидов титана. Нестехиометрические соединения.
§2. Строение и физические свойства оксидов ЭПП.
§3. Термохимическая характеристика и химические свойства оксидов ЭПП.
§4. Характерные свойства гидратов оксидов и солей ЭПП.
§5. Халькогениды ЭПП: сульфиды, селениды и теллуриды.
Глава 23. СОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП С ВОДОРОДОМ, А ТАКЖЕ УГЛЕРОДОМ, АЗОТОМ И ИХ АНАЛОГАМИ.
§1. Характер гидридов в зависимости от положения элемента в периодической системе.
§2. Фазы внедрения. Гидриды ЭПП.
§3. Карбиды и силициды ЭПП.
§4. Нитриды ЭПП.
Глава 24. СОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП С ГАЛОГЕНАМИ.
§1. Термохимия и формы устойчивых соединений.
§2. Молекулярные формы соединений в парах и строение твердых галогенидов.
§3. Химические свойства и способы получения.
Глава 25. ХИМИЯ ЛАНТАНОИДОВ И АКТИНОИДОВ.
§1. Общая характеристика и степени окисления лантаноидов.
§2. Простые вещества и соединении лантаноидов. Применение лантаноидов.
§3. Редкоземельные элементы в природе.

Купить .





Теги: учебник по химии :: химия :: Семенов :: Перфилова