Химия, 11 класс, Базовый уровень, Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2023

Химия, 11 класс, Базовый уровень, Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2023.
      
   Учебник «Химия. 11 класс» для базового уровня является второй, завершающей частью предметного курса О. С. Габриеляна, И. Г. Остроумова и С. А. Сладкова для средней школы. Содержание учебника способствует формированию единой химической картины мира у выпускников средней школы путём рассмотрения общих для неорганической и органической химии понятий, законов и теорий. Практикоориентированность учебника позволяет не только реализовать межпредметные связи с другими учебными дисциплинами, но и показать роль химии в повседневной жизни человека. Учебник подготовлен в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта среднего общего образования.




ВОДОРОДНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.
Молекулы электронейтральны, однако и между ними могут возникнуть силы взаимного притяжения, получившие название вандерваальсова взаимодействия в честь голландского учёного, лауреата Нобелевской премии Йоханнеса Дидерика Ван-дер-Ваальса. Причиной такого притяжения является электромагнитное взаимодействие электронов и ядер одной молекулы с электронами и ядрами другой. Межмолекулярные связи значительно менее прочные, чем химические. Однако именно они приводят к тому, что вещества молекулярного строения могут существовать в конденсированном, т. е. жидком или твёрдом, состоянии.

Силы Ван-дер-Ваальса — предмет изучения физики. Однако к межмолекулярному взаимодействию относят и водородную связь, которая имеет большое значение в химии и биологии.

Энергия водородной связи составляет всего лишь 4—40 кДж/моль, что соответствует энергетической характеристике межмолекулярных сил. Поэтому её можно рассматривать как частный случай вандерваальсовых сил взаимодействия. Несмотря на низкие энергетические характеристики, а может быть именно благодаря им, водородная связь — основа организации и санкционирования живой материи на нашей планете.

ОГЛАВЛЕНИЕ.
Предисловие.
Глава I. Строение веществ.
§1. Основные сведения о строении атома.
§2. Периодическая система химических элементов и учение о строении атома.
§3. Становление и развитие периодического закона и теории химического строения.
§4. Ионная химическая связь и ионные кристаллические решётки.
§5. Ковалентная химическая связь.
§6. Металлическая химическая связь.
§7. Водородная химическая связь.
§8. Полимеры.
§9. Дисперсные системы.
Выводы к главе I.
Глава II. Химические реакции.
§10. Классификация химических реакций.
§11. Скорость химических реакций.
§12. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.
§13. Гидролиз.
§14. Окислительно-восстановительные реакции.
§15. Электролиз расплавов и растворов. Практическое применение электролиза.
Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач по теме «Химическая реакция».
Выводы к главе II.
Глава III. Вещества и их свойства.
§16. Металлы.
§17. Неметаллы.
§18. Неорганические и органические кислоты.
§19. Неорганические и органические основания.
§20. Неорганические и органические амфотерные соединения.
§21. Соли.
Практическая работа 2. Решение экспериментальных задач по теме «Вещества и их свойства».
Выводы к главе III.
Глава IV. Химия и современное общество.
§22. Химическая технология. Производство аммиака и метанола.
§23. Химическая грамотность как компонент общей культуры человека. 
Выводы к главе IV.
Классификация неорганических веществ.
Классификация органических веществ (по строению углеродной цепи).
Предметный указатель.
Ответы к расчётным задачам.

Купить .





Теги: учебник по химии :: химия :: Габриелян :: Остроумов :: Сладков :: 11 класс :: электролиз :: кислота :: аммиак :: метанол