Химия, 9 класс, Новошинский И.И., Новошинская Н.С., 2012

Окислители.
Из простых веществ только окислителями могут быть атомы фтора и кислорода (исключение — кислород в реакции со фтором), так как они обладают наибольшей электроотрицательностью, поэтому способны только принимать электроны.

В периодах слева направо окислительные свойства элементов усиливаются, что связано с увеличением заряда ядра и уменьшением атомного радиуса.

В главных подгруппах сверху вниз окислительные свойства элементов ослабляются, что связано с увеличением атомного радиуса.
Следовательно, наиболее сильными окислителями являются неметаллы, образованные атомами элементов главной подгруппы VII группы, а наиболее активный из них — фтор.

Из сложных веществ окислителями являются соединения, в состав которых входят атомы элементов в максимальной степени окисления.

Содержание
Предисловие 3
I. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
§ 1. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях 5
§ 2. Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность 8
§ 3. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций 13
II. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА - ОСНОВА ИЗУЧЕНИЯ И ПРЕДСКАЗАНИЯ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ
§ 4. Периодический закон 17
§ 5. Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения в Периодической системе и строения атома 23
§ 6. Значение периодического закона 25
III. ВОДОРОД И ЕГО ВАЖНЕЙШИЕ СОЕДИНЕНИЯ
§ 7. Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение 31
§ 8. Свойства и применение водорода 36
§ 9. Молярный объём газов. Закон Авогадро 41
§ 10. Относительная плотность газов 45
§ 11. Вычисления по уравнениям химических реакций с использованием физической величины «молярный объём газа». Объёмные отношения газов в реакциях 47
§ 12. Вода 50
IV. ГАЛОГЕНЫ
§ 13. Общая характеристика галогенов 60
§ 14. Хлор 64
§ 15. Хлороводород и соляная кислота 71
§ 16. Фтор. Бром. Иод 76
§ 17. Вычисление массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке 80
V. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ И ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ
§ 18. Понятие о скорости химических реакций 82
§ 19. Классификация химических реакций 89
VI. ПОДГРУППА КИСЛОРОДА
§ 20. Кислород 93
§ 21. Озон. Аллотропия 98
§ 22. Сера 101
§ 23. Сероводород 105
§ 24. Оксид cepbi(IV). Сернистая кислота 107
§ 25. Оксид cepbi(VI). Серная кислота 109
§ 26. Вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси 115
VII. ПОДГРУППА АЗОТА
§ 27. Азот 120
§ 28. Аммиак. Соли аммония 123
§ 29. Оксиды азота 129
§ 30. Азотная кислота и её соли 131
§ 31. Круговорот азота в природе 135
§ 32. Фосфор и его соединения 138
VIII. ПОДГРУППА УГЛЕРОДА
§ 33. Углерод 146
§ 34. Кислородные соединения углерода 152
§ 35. Круговорот углерода в природе 156
§ 36. Кремний и его соединения 159
§ 37. Сравнение свойств водородных соединений неметаллов IV-VII групп 166
IX. МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ
§ 38. Общая характеристика металлов. Получение и физические свойства металлов 170
§ 39. Химические свойства металлов 176
§ 40. Определение состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами 179
§ 41. Алюминий 182
§ 42. Магний и кальций 188
§ 43. Жёсткость воды и её устранение 194
§ 44. Щелочные металлы 196
§ 45. Железо 201
§ 46. Соединения и сплавы железа 205
§ 47. Коррозия металлов 209
X. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
§ 48. Взаимосвязь неорганических и органических веществ 213
§ 49. Углеводороды. Предельные углеводороды — алканы 216
§ 50. Непредельные углеводороды — алкены 219
§ 51. Природные источники углеводородов 222
§ 52. Кислородсодержащие органические соединения. Спирты 224
§ 53. Уксусная кислота 227
§ 54. Жиры 229
§ 55. Углеводы 231
§ 56. Азотсодержащие соединения 234
Практические работы
Работа 1. Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена» 238
Работа 2. Галогены 240
Работа 3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода» 241
Работа 4. Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония 241
Работа 5. Получение оксида углерода(1У) и изучение его свойств. Свойства карбонатов 244
Работа 6. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения» 245
Работа 7. Решение экспериментальных задач по курсу химии 9 класса 246
Ответы к расчётным задачам 248
Предметный указатель 250.