Химия, 9 класс, Новошинский И.И., Новошинская Н.С., 2012

Химия, 9 класс, Новошинский И.И., Новошинская Н.С., 2012.

 Учебник является логическим продолжением учебника для 8 класса. Его отличает оригинальный подход к изложению основ химии. Доступный язык и продуманная последовательность подачи материала способствуют быстрому усвоению информации, в том числе в ходе самостоятельной деятельности учащихся.
Книга посвящена изучению конкретных веществ и химических реакций на основе периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, а также знакомит с некоторыми органическими веществами, что придаёт курсу логическую завершённость. В ней приведены большое количество задач с решениями, описания лабораторных опытов и практических работ с элементами исследования.
В учебнике представлен материал, рассчитанный на учебную нагрузку два и три часа в неделю.
Учебник полностью соответствует Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования по химии.




ОТНОСИТЕЛЬНАЯ ПЛОТНОСТЬ ГАЗОВ.
При изучении свойств газа важно знать, легче или тяжелее он других газов. Это необходимо, в частности, для того, чтобы правильно расположить сосуд для собирания газа — вверх дном или отверстием вверх.
Для того чтобы определить, во сколько раз один газ тяжелее или легче другого, вычисляют значение относительной плотности газа, которую обозначают латинской буквой D.

Содержание.
Предисловие.   
I. ОКИСЛИТРЛЫЮ-ВОССТАЛОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.
§ 1. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях.   
§ 2. Окислители и восстановители. Окислительно-восстанови тельная двойственность.   
§ 3. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.       
II. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА-ОСНОВА ИЗУЧЕНИЯ И ПРЕДСКАЗАНИЯ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ.
§ 4. Периодический такой.   
§ 5. Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения в Периодической системе и строения атома.   
§ 6. Значение периодического закона. 
III. ВОДОРОД И ЕГО ВАЖНЕЙШИЕ СОЕДИНЕНИЯ.   
§ 7. Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение.   
§ 8. Свойства и применение водорода.        
§ 9. Малярный объем газов. Закон Авогадро.   
§ 10. Относительная плотность газов.  
§11. Вычисления по уравнениям химических реакций с использованием физической величины «малярный объём газа». Объемные отношения газов в реакциях.    
§ 12. Вода.
IV. ГАЛОГЕНЫ.      
§ 13. Общая характеристика галогенов.   
§ 14. Хлор.   
§ 15. Хлороводород и соляная кислота.   
§ 16. Фтор Бром. Йод.   
§ 17. Вычисление массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.   
V. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ И ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ.
§ 18. Понятие о скорости химических реакций.        
§ 19. Классификация химических реакций.   
VI. ПОДГРУППА КИСЛОРОДА.   
§ 20. Кислород.   
§ 21. Озон. Аллотропия.   
§ 22. Сера.   
§ 23. Сероводород.   
§ 24. Оксид серы(IV). Сернистая кислота.       
§ 25. Оксид серы(VI). Серная кислота.   
§ 26. Вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. 
VII. ПОДГРУППА АЗОТА.   
§ 27. Азот.   
§ 28. Аммиак. Соли аммония.   
§ 29. Оксиды азота.       
§ 30. Азотная кислота и её соли.   
§ 31. Круговорот азота в природе.   
§ 32. Фосфор и его соединения.   
VIII. ПОДГРУППА УГЛЕРОДА.   
§ 33- Углерод.   
§ 34. Кислородные соединения углерода.   
§ 35. Круговорот углерода в природе.   
§ 36. Кремний и его соединения.
§ 37. Сравнение свойств волоролных соединений неметаллов IV-VII групп.   
IX. МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ.   
§ 38. Общая характеристика металлов. Получение и физические свойства металлов.   
§ 39. Химические свойства металлов.   
§ 40. Определение состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами.
§ 41. Алюминий.       
§ 42. Магний и кальций.       
§ 43. Жёсткость воды и её устранение.   
§ 44. Щелочные металлы.   
§ 45. Железо.   
§ 46. Соединения и сплавы железа.   
§ 47. Коррозия металлов.   
X. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ.
§ 48. Взаимосвязь неорганических и органических веществ.
§ 49. Углеводороды. Предельные углеводороды — алканы.       
§ 50. Непредельные углеводороды — алкены.   
§ 51. Природные источники углеводородов.           
§ 52. Кислородсодержащие органические соединения. Спирты.
§ 53. Уксусная кислота.       
§ 54. Жиры.   
§ 55. Углеводы.   
§ 56. Азотсодержащие соединения.   
Практические работы.
Работа 1. Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена».   
Работа 2. Галогены.        
Работа 3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».   
Работа 4. Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония.   
Рабата 5 Получение оксида углсродл(IV) и изучение его свойств. Свойства карбонатов.            
Работа 6 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».   
Работа 7. Решение экспериментальных задач по курсу химии 9 класса.   
Ответы к расчётным задачам.           
Предметный указатель.



Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Химия, 9 класс, Новошинский И.И., Новошинская Н.С., 2012 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать djvu
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу


Скачать - djvu - Яндекс.Диск.




Теги: учебник по химии :: химия :: 9 класс :: Новошинский :: Новошинская