Химия, 8 класс, Жилин Д.М., 2012

Вещество как объект изучения химии.
Химия — наука о веществах и их превращениях. Одна из задач химии — предсказать поведение (свойства) вещества в тех или иных условиях (что будет, если...). Для этого нужно знать состав вещества, т.е. сделать его химический анализ. Другая задача — получить вещество с заданными свойствами (как сделать так, чтобы. . . ). Для этого используют методы химического синтеза.

Что же такое вещество? Обозначим некоторые границы этого понятия.
Вещество — всё то, из чего состоят окружающие нас предметы. Распилив железный прут, получим множество предметов (физических тел): два куска прута и опилки. Но вещество (железо), из которого сделан прут, в результате наших действий не изменилось. Сделаем вывод: вещество есть то, что остаётся неизменным при делении тел.

Иногда одним и тем же словом обозначают и тело, и вещество. Например, стекло в оконной раме — тело, но стекло как материал предмета в оконной раме — вещество. Когда мы говорим: «Вставить стекло» или «Стекло разбито», — имеем в виду тело, когда говорим: «Стекло прозрачно», — вещество.

ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие 3
Как пользоваться учебником 4
Поиск и оценка химической информации 6
Глава I. Химическая лаборатория 9
§ 1. Техника безопасности при химических экспериментах 9
§2. Приёмы работы с веществами и химическая посуда 11
Глава II. Вещество и реакция 17
§ 3. Вещество как объект изучения химии 17
Практическая работа № 1. Описание веществ 23
§ 4. Агрегатные состояния и переходы между ними 24
§ 5. Химическая реакция. Условия протекания химической реакции. Признаки химической реакции 30
§ 6. Растворы 35
§ 7. Растворимость 41
§ 8. Смеси и методы их разделения 48
§ 9. Расчёт массовых долей 54
Практическая работа № 2. Приготовление растворов с заданной массовой долей 58
§ 10. Чистые и загрязнённые вещества. Очистка веществ . 59
Практическая работа № 3. Водопроводная и дистиллированная вода 66
Практическая работа № 4. Разделение песка и соли 67
Глава III. Основные понятия и законы химии 69
§ 11.Атомы, элементы, нуклиды 69
Практическая работа № 5. Выделение меди из её соединений 75
§ 12.Химические формулы 75
§ 13.Относительная атомная масса и расчёт массовой доли элемента в соединении 80
§ 14. Периодический закон и Периодическая система элементов 86
§ 15. Металлы и неметаллы 89
§ 16. Валентность. Графические формулы 96
§ 17. Запись химической реакции 101
§ 18. Уравнения химических реакций 105
§ 19. Классификация химических реакций 109
Глава IV. Классы веществ и взаимосвязи между ними 114
§ 20.Оксиды. Составление формул оксидов 114
§ 21. Определение валентности по Периодической системе элементов 119
§ 22.Горение 123
§ 23.Реакции простых веществ с кислородом 130
§ 24. Кислород 133
§ 25. Гидроксиды 143
§ 26. Реакции дегидратации. Соответствие между гидроксидами и оксидами 147
§ 27.Реакции гидратации. Гидроксиды, соответствующие оксидам 152
§ 28. Кислоты и основания. Индикаторы 155
Практическая работа № 6. Исследование свойств индикаторов 160
§ 29.Соли 161
§ 30. Взаимодействие кислот с металлами. Активность металлов и сила кислот 168
§ 31. Водород 173
§ 32.Реакция нейтрализации 180
§ 33.Кислотные и основные оксиды. Обобщённая реакция нейтрализации 183
Практическая работа № 7. Реакция кислот и оснований с оксидами 187
§ 34.Взаимосвязи между основными классами соединений 188
Глава V. Количественные соотношения в химии 192
§ 35.Количество вещества и молярная масса 192
§ 36.Связь количества реагентов и продуктов по уравнению реакции 195
§ 37.Расчёты по уравнениям реакций 200
Практическая работа № 8. Определение массы вещества по массе продуктов его разложения 204
§ 38.Молярный объём 205
§ 39.Расчёты по уравнениям реакций с участием газообразных продуктов 208
Практическая работа № 9. Определение массы реагента по объёму газообразных продуктов при его разложении 211
Глава VI. Электронное строение атома и Периодический закон 213
§ 40. Электронные уровни и номер периода в Периодической системе элементов 213
§ 41. Электронные подуровни и номер группы и подгруппы 218
§ 42.0рбитали и валентные электроны. Электронные формулы 222
§ 43.Образование ковалентной химической связи и валентность 226
§ 44. Радиус атома. Электроотрицательность и полярность связи 229
§ 45.Ионная связь 233
Глава VII. Для факультативного изучения 238
§ 46.Теория цвета 238
Практическая работа №10. Спектры поглощения растворов 243
§ 47.Кристаллогидраты 245
§ 48. Огнеопасность и тушение пламени 247
§ 49. Реакции сложных веществ с кислородом 253
Ответы 258
Краткий русско-английский словарь (для поиска химической информации на англоязычных сайтах сети Интернет) 259
Предметный указатель 263.



Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Химия, 8 класс, Жилин Д.М., 2012 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу


Скачать книгу Химия, 8 класс, Жилин Д.М., 2012 - pdf - depositfiles.

Скачать книгу Химия, 8 класс, Жилин Д.М., 2012 - pdf - Яндекс.Диск.