Химия, Неорганическая химия, 8 класс, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., 2009

Химия, Неорганическая химия, 8 класс, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., 2009.
   
   В этом учебном году вы начнете изучать новый для вас учебный предмет — химию.
Химия — интересная и сложная наука. Для овладения ею необходимо не только усвоить изучаемый материал, но и научиться применять полученные знания.
А знания по химии вам пригодятся буквально на каждом шагу: для объяснения многих природных явлений, а также производственных процессов.
Химию надо изучать последовательно и с большим вниманием. Прежде всего вы должны хорошо усвоить основные законы и важнейшие химические понятия, которые составят фундамент ваших знаний по химии.




Условия возникновения и течения химических реакций.
Всем известно, что полено дров труднее поджечь, чем тонкую лучинку. Еще труднее загорается кусок угля, угольная же пыль воспламеняется легко и интенсивно сгорает, иногда со взрывом. Чем это можно объяснить? Оказывается, что для начала многих химических реакций необходимо привести в тесное соприкосновение реагирующие вещества. Это достигается их измельчением и перемешиванием, что значительно увеличивает площадь соприкосновения реагирующих веществ. Наиболее тонкое дробление веществ происходит при их растворении. Поэтому многие реакции проводят в растворах.

Измельчение и перемешивание веществ — это только одно из условий возникновения химической реакции. Так, при соприкосновении древесных опилок с воздухом при обычной температуре опилки не загораются. Для того чтобы началась химическая реакция, во многих случаях необходимо нагревание веществ до определенной температуры.

Следует различать понятия «условия возникновения» и «условия течения химических реакций». Так, например, чтобы началось горение, нагревание нужно только вначале, а затем реакция протекает с выделением теплоты и света, и дальнейшее нагревание не требуется. Иначе протекает реакция разложения воды. В этом случае приток электрической энергии необходим не только для начала реакции, но и для дальнейшего ее протекания.

ОГЛАВЛЕНИЕ.
Как пользоваться учебником.
ГЛАВА I. Первоначальные химические понятия.
§1. Предмет химии. Вещества и их свойства.
§2. Чистые вещества и смеси.
§3. Физические и химические явления. Химические реакции.
§4. Молекулы и атомы.
§5. Простые и сложные вещества.
§6. Химические элементы.
§7. Относительная атомная масса химических элементов.
§8. Знаки химических элементов.
§9. Закон постоянства состава веществ.
§10. Химические формулы. Относительная молекулярная масса.
§11. Валентность химических элементов.
§12. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.
§13. Атомно-молекулярное учение.
§14. Закон сохранения массы веществ.
§15. Химические уравнения.
§16. Типы химических реакций.
§17. Количество вещества. Моль. Молярная масса.
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.
Лабораторные опыты.
Практическая работа 1.
Практическая работа 2.
ГЛАВА II. Кислород. Горение.
§18. Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе.
§19. Получение кислорода.
§20. Свойства кислорода.
§21. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.
§22. Воздух и ого состав.
§23. Тепловой эффект химических реакций.
§24. Топливо и способы его сжигания.
Лабораторные опыты.
Практическая работа 3.
ГЛАВА III. Водород.
§25. Водород, его общая характеристика и нахождение в природе.
§26. Получение водорода.
§27. Свойства и применение водорода.
Лабораторные опыты.
ГЛАВА IV. Растворы. Вода.
§28. Вода — растворитель. Растворы.
§29. Вода.
Практическая работа 4.
ГЛАВА V. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений.
§30. Оксиды.
§31. Основания.
§32. Кислоты.
§33. Соли.
Лабораторные опыты.
Практическая работа 5.
ГЛАВА VI. Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.
§34. Классификация химических элементов.
§35. Периодический закон Д. И. Менделеева.
§36. Периодическая таблица химических элементов.
§37. Строение атома.
§38. Значение периодического закона.
§39. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.
Лабораторные опыты.
ГЛАВА VII. Химическая связь. Строение веществ.
§40. Электроотрицательность химических элементов.
§41. Основные виды химической связи.
§42. Кристаллические решетки.
§43. Степень окисления.
Лабораторные опыты.
ГЛАВА VIII. Закон Авогадро. Молярный объем газов.
§44. Закон Авогадро.
§45. Объемные отношения газов при химических реакциях.
ГЛАВА IX. Галогены.
§46. Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов.
§47. Хлор.
§48. Хлороводород.
§49. Соляная кислота и ее соли.
§50. Сравнительная характеристика галогенов.
Лабораторные опыты.
Практическая работа 6.

Купить .

Купить .





Теги: учебник по химии :: химия :: Рудзитис :: Фельдман :: 8 класс