Химия, 10 класс, профильный уровень, Новошинский И.И., Новошинская Н.С., 2008

Химия, 10 класс, Профильный уровень, Новошинский И.И., Новошинская Н.С., 2008.

   Учебник «Химии» создан на основе стандарта среднего (полного) общего образования (профильный уровень) и позволяет подготовиться к любым формам контроля знаний по химии, в том числе а Единому государственному экзамену.
Материал учебника направлен на обобщение и углубление знаний, полученных учащимися в курсе химии 8-9 классов.
В учебнике изложены теоретические основы общей химии: современные представления о строении атома и природе химической связи: основные закономерности протекания химических процессов, в том числе электролиза, коррозии; общие свойства неметаллов и металлов; научные принципы химического производства и некоторые аспекты охраны окружающей среды.
Доступный язык изложения, богатый иллюстративный материал, разнообразные задачи — все это поможет учащимся усвоить содержание курса общей химии.




ДВОЙСТВЕННАЯ ПРИРОДА ЭЛЕКТРОНА.
Характерной особенностью электрона является двойственность его природы. Электрон одновременно проявляет свойства частицы и волны.

Как частица он обладает определенной массой и зарядом; в то же время движущийся поток электронов проявляет волновые свойства, например способен к дифракции.

Электрон в атоме не имеет определенной траектории движения: он может находиться в любой части околоядерного пространства, но вероятность его пребывания в разных частях этого пространства неодинакова.

ОГЛАВЛЕНИИ.
Как работать о учебником.
Глава I СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА.
§1. Состав атома. Нуклиды.
§2. Состояние электронов в атоме.
§3. Электронные конфигурации атомов.
§4. Электронно-графическая формула атома.
§5. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
§6. Изменение свойств простых веществ и соединений элементов в периодах.
§7. Изменение свойств простых веществ и соединений элементов в группах.
Глава II. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.
§8. Ковалентная связь.
§9. Валентность и валентные возможности атома в свете теорий строения атома и химической связи.
§10. Комплексные соединения.
§11. Основные характеристики ковалентной связи.
§12. Пространственное строение молекул.
§13. Полярность молекул.
§14. Ионная связь. Степень окисления.
§15. Водородная связь.
§16. Межмолекулярные взаимодействия.
§17. Газообразные, жидкие и твердые вещества.
Глава III. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ И ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИХ ПРОТЕКАНИЯ.
§18. Энергетика химических реакций.
§19. Понятие об энтропии.
§20. Энергия Гиббса.
§21. Скорость химической реакции. Элементарные и сложные реакции.
§22. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
§23. Катализаторы.
§21. Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие.
§25. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
Глава IV. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ.
§26. Дисперсные системы и их классификация.
§2Г. Растворы.
§28. Растворимость веществ в воде.
§29. Способы выражения состава растворов.
§30. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.
§31. Произведение растворимости.
§32. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
§33. Кислотно-основные свойства гидроксидов.
§34. Современные представления о природе кислот и оснований.
§35. Реакции ионного обмена.
§36. Гидролиз солей.
§37. Степень гидролиза. Гидролиз в свете протонной теории.
§38. Взаимодействие металлов с растворами гидролизующихся солей.
§39. Необратимый гидролиз солей и бинарных соединений.
Глава V. РЕАКЦИИ С ИЗМЕНЕНИЕМ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.
§40. Окислительно-восстановительные реакции.
§41. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
§42. Особые случаи составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.
§43. Метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций).
§44. Органические вещества в окислительно-восстановительных реакциях.
§45. Химические источники тока.
§46. Электрохимический ряд напряжений металлов.
§47. Направление окислительно-восстановительных реакций.
§48. Электролиз.
§49. Аккумуляторы.
§50. Коррозия металлов.
Глава VI. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.
§51. Оксиды.
§52. Гидроксиды. Основания.
§53. Кислоты.
§54. Амфотерные гидроксиды.
§55. Решение задач с использованием стехиометрических схем.
§56. Классификация солей. Средние соли.
§57. Кислые соли.
§58. Основные, двойные и смешанные соли.
§59. Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Глава VII. НЕМЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ.
§60. Общая характеристика и способы получения неметаллов.
§61. Свойства неметаллов.
§62. Водородные соединения неметаллов.
§63. Оксиды неметаллов и соответствующие им гидроксиды.
§64. Благородные газы.
Глава VIII. МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ.
§65. Общая характеристика и способы получения металлов.
§66. Свойства металлов.
§67. Общая характеристика d-элементов.
§68. Хром и ого соединения.
§69. Марганец и его соединения.
§70. Железо и его соединения.
§71. Медь и ее соединения.
§72. Серебро и его соединения.
§73. Химические элементы побочной подгруппы II группы. Цинк и его соединения.
§74. Ртуть и ее соединения.
Глава IX. ХИМИЯ И ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ.
§75. Производство серной кислоты контактным способом.
§76. Выход продукта реакции.
§77. Производство аммиака.
§78. Производство чугуна. Доменный процесс.
§79. Производство стали.
§80. Научные принципы химического производства.
Глава X. ОХРАНА ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ.
§81. Охрана атмосферы.
§82. Охрана гидросферы.
§83. Охрана почвы.
ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ.
Ответы к расчетным задачам.
Предметный указатель.



Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Химия, 10 класс, профильный уровень, Новошинский И.И., Новошинская Н.С., 2008 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу


Скачать - pdf - Яндекс.Диск.




Теги: учебник по химии :: химия :: Новошинский :: Новошинская :: 10 класс