Основы электрохимии, Байрамов В.М., 2005

По кнопкам "Купить бумажную книгу" или "Купить электронную книгу" можно купить в официальных магазинах эту книгу, если она имеется в продаже, или похожую книгу. Результаты поиска формируются при помощи поисковых систем Яндекс и Google на основании названия и авторов книги.

Наш сайт не занимается продажей книг, этим занимаются вышеуказанные магазины. Мы лишь даем пользователям возможность найти эту или похожие книги в этих магазинах.

Список книг, которые предлагают магазины, можно увидеть перейдя на одну из страниц покупки, для этого надо нажать на одну из этих кнопок.

Основы электрохимии, Байрамов В.М., 2005.

Рассмотрены ион-дипольное и ион-ионное взаимодействия в растворах электролитов, электропроводность этих растворов, диффузия в них, вопросы термодинамики электрохимических систем. Каждая глава пособия содержит теоретический материал, вопросы и задания для самоконтроля, большой набор примеров и задач, ответы к которым приведены перед приложением, содержащим справочные данные. Для студентов химических факультетов университетов и химических специальностей высших учебных заведений.

Основы электрохимии, Байрамов В.М., 2005


Термодинамические характеристики сольватации.
Сольватация (в водных растворах — гидратация) ионов происходит в результате ион-дипольного взаимодействия с молекулами растворителя и обеспечивает устойчивость растворов электролитов, препятствуя агрегации ионов. Согласно правилу Каблукова— Томпсона способность растворителя вызывать диссоциацию растворенного вещества прямо пропорциональна его диэлектрической проницаемости.

Различают первичную и вторичную сольватацию. В первом случае происходит образование устойчивого соединения иона с дипольными молекулами растворителя, количество которых определяет число сольватации (гидратации). Первичное число гидратации увеличивается с ростом отношения zi2/ri2, где zi — заряд, ri — радиус иона.
Вторичная сольватация характеризуется электростатическим взаимодействием образовавшегося сольватного комплекса с молекулами растворителя, энергия которого на порядок меньше средней энергии теплового движения. Фактически за пределами второго гидратного слоя в разбавленных (т < 0,1 моль/кг Н20) водных растворах молекулы воды нс находятся под воздействием электрического поля иона. Количественной характеристикой сольватации, кроме числа сольватации, служит энергия сольватации.

Перенос 1 моля изолированных газообразных ионов из вакуума в растворитель сопровождается выделением значительного количества энергии, называемой энергией сольватации Us = ΔGs. Тепловой эффект этого процесса представляет энтальпию сольватации ΔHs, которую, так же как и энтальпию сольватации отдельных ионов, невозможно определить непосредственно из экспериментальных данных. Однако энтальпию ΔHS можно найти из термодинамического цикла.

ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие
Список обозначений
Введение
РАЗДЕЛ I.  ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Глава I. Ион-дипольное взаимодействие в растворах электролитов
1.1.Механизмы образования растворов электролитов
1.2.Характеристики кристаллической решетки
1.3.Термодинамические характеристики сольватации
1.4.Диэлектрическая проницаемость, дипольный момент и поляризуемость молекул
Глава 2. Ион-ионное взаимодействие в растворах электролитов
2.1.Термодинамика растворов электролитов
2.2.Основные положения теории Дебая — Хюккеля и ее следствия
2.3.Применение теории Дебая—Хюккеля к растворам сильных и слабых электролитов
РАЗДЕЛ II. НЕРАВНОВЕСНЫЕ ЯВЛЕНИЯ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Глава 3. Электропроводность растворов электролитов
3.1.Основные понятия и закономерности
3.2.Числа переноса и методы их определения
3.3.Теория электропроводности растворов сильных электролитов
3.4.Кондуктометрия
Глава 4. Диффузии в растворах электролитов
4.1.Основные законы и уравнения диффузии
4.2.Диффузионный потенциал
РАЗДЕЛ III. РАВНОВЕСИЕ ЭЛЕКТРОДНЫХ ПРОЦЕССОВ
Глава 5. Термодинамика электрохимических систем
5.1. Основные понятия и определения
5.2.Равновесия на границе раздела фаз и в электрохимической цепи
5.3.Относительные и стандартные электродные потенциалы
5.4.Классификация обратимых электродов
5.5.Классификация электрохимических цепей
5.6.Термодинамика электрохимических цепей
5.7.Применение метода ЭДС. Потенциометрия
Ответы
Приложения
Список литературы.



Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Основы электрохимии, Байрамов В.М., 2005 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать djvu
Ниже можно купить эту книгу, если она есть в продаже, и похожие книги по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить книги



Скачать - djvu - Яндекс.Диск.
Дата публикации:





Теги: :: ::


Следующие учебники и книги:
Предыдущие статьи:


 


 

Книги, учебники, обучение по разделам




Не нашёл? Найди:





2025-04-26 17:07:13