Химия элементов, том 2, Гринвуд Н.Н., Эрншо А., 2008

Химия элементов, Том 2, Гринвуд Н.Н., Эрншо А., 2008.

    В фундаментальном учебном издании английских авторов химия элементов представлена как развивающаяся дисциплина, объединяющая разные области (неорганическую, аналитическую, теоретическую, металлоорганическую, бионеорганическую химию и химическую технологию). Огромный фактический материал изложен в рамках современных теоретических концепций. Вводные главы посвящены вопросам происхождения и распространенности элементов, а также периодичности изменения химических свойств в зависимости от положения в Периодической системе.

В каждой из последующих глав систематически изложена химия отдельного элемента или группы родственных элементов. Книга хорошо иллюстрирована, содержит обширный справочный материал и подробную библиографию. В русском издании книга выходит в двух томах. Для студентов старших курсов, аспирантов и преподавателей химических факультетов и ВУЗов, а также для научных сотрудников и широкого круга специалистов.

Содержание.
ГЛАВА 15. СЕРА
15.1. Элемент
15.1.1. Введение
15.1.2. Распространенность и нахождение в природе
15.1.3. Получение и применение серы в виде простого вещества
15.1.4. Аллотропные формы серы
15.1.5. Атомные и физические свойства
15.1.6. Химические свойства
Многоатомные катионы серы
Сера в роли лиганда
Другие лиганды, содержащие серу в роли донорного атома
15.2. Соединения серы
15.2.1. Сульфиды металлов
Общая характеристика
Структурная химия сульфидов металлов .
Полисульфидные анионы
15.2.2. Гидриды серы (сульфаны)
15.2.3. Галогениды серы .
Фториды серы
Хлориды, бромиды и иодиды серы
15.2.4. Оксиды-галогениды серы
15.2.5. Оксиды серы
Низшие оксиды
Диоксид серы S02
Диоксид серы как лиганд
Триоксид серы
Пероксиды
15.2.6. Кислородные кислоты серы
Серная кислота H2S04
Пероксосерные кислоты H2S05 и H2S208
Тиосерная кислота H2S203
Дитионовая кислота H2S206
Политионовые кислоты H2Sn06
Сернистая кислота H2S03
Дисернистая кислота H2S205
Дитионистая кислота H2S204
15.2.7. Соединения серы с азотом
Бинарные нитриды серы
Катионы и анионы, содержащие серу и азот
Имиды серы S8_„(NH)„
Другие циклические соединения серы с азотом
Соединения серы с азотом и галогенами
Соединения серы с азотом и кислородом
Литература
ГЛАВА 16. СЕЛЕН, ТЕЛЛУР И ПОЛОНИЙ
16.1. Элементы
16.1.1. Введение: история, распространенность и нахождение в природе
16.1.2. Получение и применение простых веществ
16.1.3. Аллотропия
16.1.4. Атомные и физические свойства
16.1.5. Химические свойства 106
16.1.6. Многоатомные катионы Мхп+ 111
16.1.7. Многоатомные анионы Мх2- 113
16.2. Соединения селена, теллура и полония 116
16.2.1. Селениды, теллуриды и полониды 116
16.2.2. Водородные соединения 116
16.2.3. Галогениды 117
Низшие галогениды 119
Тетрагалогениды 121
Гексагалогениды 125
Галогенидные комплексы 125
16.2.4. Оксиды-галогениды и псевдогалогениды 126
16.2.5. Оксиды 127
16.2.6. Гидроксиды и кислородные кислоты 129
16.2.7. Другие неорганические соединения 131
16.2.8. Органические соединения 134
Литература 136
ГЛАВА 17. ГАЛОГЕНЫ: ФТОР, ХЛОР, БРОМ, ИОД И АСТАТ 140
17.1. Элементы 140
17.1.1. Введение 140
Фтор 140
Хлор 143
Бром 144
Иод 144
Астат 145
17.1.2. Распространенность и нахождение в природе 145
17.1.3. Получение и применение галогенов 147
17.1.4. Атомные и физические свойства 150
17.1.5. Химические свойства 153
Реакционная способность и стереохимия 153
Растворы и комплексы с переносом заряда 155
17.2. Соединения фтора, хлора, брома и йода 158
17.2.1. Галогеноводороды НХ 158
Получение и применение 158
Физические свойства галогеноводородов 161
Химические свойства галогеноводородов 162
Галогеноводороды как неводные растворители 164
17.2.2. Галогениды элементов 167
Фториды 167
Хлориды, бромиды и иодиды 169
17.2.3. Межгалогенные соединения 171
Двухатомные межгалогенные соединения XY 172
Четырехатомные межгалогенные соединения XY3 175
Шестиатомные и восьмиатомные межгалогенные соединения XF5H IF7 178
17.2.4. Полигалогенид-анионы 182
17.2.5. Полигалогенные катионы ХУ+2л 185
17.2.6. Катионы галогенов 188
17.2.7. Оксиды хлора, брома и иода 190
Оксиды хлора 190
Оксиды брома 195
Оксиды иода 196
17.2.8. Оксокислоты галогенов и их соли 197
Общие положения 197
Низшие кислородные кислоты галогенов НОХ и гипогалогениты ХО~ 201
Оксокислоты НОХО и галогениты XOjT 203
Кислородные кислоты галогенов НОХ02 и галогенаты ХО^ 206
Высшие оксокислоты галогенов и пергалогенаты 209
Хлорная кислота и перхлораты 209
Бромная кислота и перброматы 214
Йодные кислоты и периодаты 215
17.2.9. Фториды-оксиды галогенов и родственные соединения 217
Фториды-оксиды хлора 218
Фториды-оксиды брома 222
Фториды-оксиды иода 223
17.2.10. Галогенопроизводные оксокислот 225
17.3. Химия астата 227
Литература 229
ГЛАВА 18. БЛАГОРОДНЫЕ ГАЗЫ: ГЕЛИЙ, НЕОН, АРГОН, КРИПТОН, КСЕНОН И РАДОН 233
18.1. Введение 233
18.2. Элементы 234
18.2.1. Распространение, получение и применение 234
18.2.2. Атомные и физические свойства элементов 235
18.3. Химические свойства благородных газов 236
18.3.1. Клатраты 237
18.3.2. Соединения ксенона 237
18.3.3. Соединения других благородных газов 245
Литература 246
ГЛАВА 19. КООРДИНАЦИОННЫЕ И МЕТАЛЛООРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ 248
19.1. Введение 248
19.2. Типы лигандов 248
19.3. Устойчивость координационных соединений 250
19.4. Координационные числа 253
Координационное число 2 254
Координационное число 3 255
Координационное число 4 255
Координационное число 5 255
Координационное число 6 256
Координационное число 7 257
Координационное число 8 258
Координационное число 9 258
Координационные числа выше 9 258
19.5. Изомерия 259
Конформационная изомерия 259
Геометрическая изомерия 260
Оптическая изомерия 260
Ионизационная изомерия 261
Связевая изомерия 261
Координационная изомерия 261
Полимеризационная изомерия 261
Лигандная изомерия 262
19.6. Координационная связь 262
19.7. Металлоорганические соединения 264
19.7.1. Моногапто-лиганды 265
19.7.2. Дигапто-лиганды 270
19.7.3. Тригапто-лиганды 273
19.7.4. Тетрагапто-лиганды 275
19.7.5. Пентагапто-лиганды 276
19.7.6. Гексагапто-лиганды 279
19.7.7. Гептагапто- и октагапто-лиганды 280
Литетатура 282
ГЛАВА 20. СКАНДИЙ, ИТТРИЙ, ЛАНТАН, АКТИНИЙ 284
20.1. Введение 284
20.2. Элементы 284
20.2.1. Распространенность и нахождение в природе 284
20.2.2. Получение металлов и их применение 285
20.2.3. Свойства элементов и простых веществ 285
20.2.4. Химические свойства 288
20.3. Соединения скандия, иттрия, лантана и актиния 288
20.3.1. Соединения 288
20.3.2. Комплексные соединения 289
20.3.3. Металлоорганические соединения 292
Литература 292
ГЛАВА 21. ТИТАН, ЦИРКОНИЙ, ГАФНИЙ 293
21.1. Введение 293
21.2. Элементы 293
21.2.1. Распространенность и нахождение в природе 293
21.2.2. Получение и применение металлов 294
21.2.3. Свойства элементов и простых веществ 295
21.2.4. Химические свойства 296
21.3. Соединения титана, циркония и гафния 297
21.3.1. Оксиды и сульфиды 299
21.3.2. Смешанные (сложные) оксиды 300
21.3.3. Галогениды 302
21.3.4. Соединения с оксоанионами 304
21.3.5. Комплексные соединения 304
Степень окисления IV (d°) 304
Степень окисления III (dl) 307
Низшие степени окисления 308
21.3.6. Металлоорганические соединения 309
Литература 311
ГЛАВА 22. ВАНАДИЙ, НИОБИЙ, ТАНТАЛ 313
22.1. Введение 313
22.2. Элементы 313
22.2.1. Распространенность и нахождение в природе 313
22.2.2. Получение и применение металлов 314
22.2.3. Атомные и физические свойства элементов и простых веществ 315
22.2.4. Химические свойства . . 316
22.3. Соединения ванадия, ниобия и тантала 317
22.3.1. Оксиды 317
22.3.2. Полиметаллаты 319
22.3.3. Сульфиды, селениды и теллуриды 323
22.3.4. Галогениды и оксиды-галогениды 324
22.3.5. Соединения с оксоанионами 328
22.3.6. Комплексные соединения 329
Степень окисления V (d°) 329
Степень окисления XV {d') 329
Степень окисления III (d2) 331
Степень окисления II (d3) 332
22.3.7. Биохимия ванадия 333
22.3.8. Металлоорганические соединения 333
Литература 335
ГЛАВА 23. ХРОМ, МОЛИБДЕН И ВОЛЬФРАМ 337
23.1. Введение 337
23.2. Элементы 337
23.2.1. Распространенность и нахождение в природе ; 337
23.2.2. Получение металлов и их применение 338
23.2.3. Свойства элементов и простых веществ 338
23.2.4. Химические свойства 339
23.3. Соединения хрома, молибдена и вольфрама 341
23.3.1. Оксиды 341
23.3.2. Изополиметаллаты 343
23.3.3. Гетерополиметаллаты 347
23.3.4. Бронзы вольфрама и молибдена 349
23.3.5. Сульфиды, селениды и теллуриды 350
23.3.6. Галогениды и оксиды-галогениды 351
23.3.7. Комплексные соединения хрома, молибдена и вольфрама 355
Степень окисления VI (d°) 355
Степень окисления V (dl) 357
Степень окисления IV (d2) 357
Степень окисления III (*/3) 359
Степень окисления II (d4) 362
23.3.8. Биологическая активность и связывание азота 366
23.3.9. Металлоорганические соединения 368
Литература 370
ГЛАВА 24. МАРГАНЕЦ, ТЕХНЕЦИЙ И РЕНИЙ 372
24.1. Введение 372
24.2. Элементы и простые вещества 372
24.2.1. Распространенность и нахождение в природе 372
24.2.2. Получение и применение металлов 373
24.2.3. Свойства элементов и простых веществ 374
24.2.4. Химические свойства 375
24.3. Соединения марганца, технеция и рения 378
24.3.1. Оксиды и халькогениды 378
24.3.2. Оксоанионы 381
24.3.3. Галогениды и оксиды-галогениды 382
24.3.4. Комплексные соединения марганца, технеция и рения 384
Степень окисления VII (d°) 384
Степень окисления VI (d1) 385
Степень окисления V (d2) 386
Степень окисления IV (d3) 386
Степень окисления III (d4) 387
Степень окисления II (ds) 388
Более низкие степени окисления 390
24.3.5. Биохимия марганца 391
24.3.6. Металлоорганические соединения 393
Литература 398
ГЛАВА 25. ЖЕЛЕЗО, РУТЕНИЙ И ОСМИЙ 400
25.1. Введение 400
25.2. Элементы и простые вещества 401
25.2.1. Распространенность и нахождение в природе 401
25.2.2. Получение и применение металлов 401
25.2.3. Свойства элементов и простых веществ 403
25.2.4. Химические свойства 405
25.3. Соединения железа, рутения и осмия 406
25.3.1. Оксиды и халькогениды 409
25.3.2. Смешанные оксиды металлов и оксоанионы 411
25.3.3. Галогениды и оксиды-галогениды 412
25.3.4. Комплексные соединения 414
Степень окисления VIII (d°) 414
Степень окисления VII (dl) 414
Степень окисления VI (d2) 414
Степень окисления V (dz) 415
Степень окисления IV {d4) 415
Степень окисления HI (d ) 416
Степень окисления II (d6) 420
Соединения рутения со смешанной валентностью 424
Более низкие степени окисления 426
25.3.5. Биохимия железа 426
Гемоглобин и миоглобин 426
Цитохромы 429
Белки, содержащие железо и серу 429
25.3.6. Металлоорганические соединения 431
Карбонильные соединения 431
Гидриды карбонилов и карбонилат-анионы 433
Галогениды карбонилов и другие замещенные карбонилы 435
Ферроцен и другие циклопентадиенилы 435
Литература 439
ГЛАВА 26. КОБАЛЬТ, РОДИЙ И ИРИДИЙ 440
26.1. Введение 440
26.2. Элементы 440
26.2.1. Распространенность и нахождение в природе 440
26.2.2. Получение и применение металлов 441
26.2.3. Свойства элементов и простых веществ 441
26.2.4. Химические свойства 442
26.3. Соединения кобальта, родия и иридия 444
26.3.1. Оксиды и сульфиды 444
26.3.2. Галогениды 445
26.3.3. Комплексные соединения 447
Степень окисления IV (d5) 447
Степень окисления III (d ) 448
Степень окисления II {d1) 455
Степень окисления I (d*) 458
Более низкие степени окисления 461
26.3.4. Биохимия кобальта 462
26.3.5. Металлоорганические соединения 463
Карбонилы 464
Циклопентадиенилы 467
Литература 467
ГЛАВА 27. НИКЕЛЬ, ПАЛЛАДИЙ И ПЛАТИНА 469
27.1. Введение 469
27.2. Элементы 470
27.2.1. Распространенность и нахождение в природе 470
27.2.2. Получение и применение металлов 470
27.2.3. Свойства элементов и простых веществ 472
27.2.4. Химические свойства 473
27.3. Соединения никеля, палладия и платины 475
27.3.1. Система Pd/H2 475
27.3.2. Оксиды и халькогениды 476
27.3.3. Галогениды 477
27.3.4. Комплексные соединения 478
Степень окисления W(d6) 478
Степень окисления III (d ) 479
Степень окисления II (J8) 480
Степень окисления I (d9) 489
Степень окисления 0 (d10) 489
27.3.5. Биохимия никеля 490
27.3.6. Металлоорганические соединения 490
Соединения с о-связями 490
Карбонилы 491
Циклопентадиенилы 492
Алкеновые и алкиновые комплексы 493
я-Аллильные комплексы 495
Литература 495
ГЛАВА 28. МЕДЬ, СЕРЕБРО И ЗОЛОТО 497
28.1. Введение [1] 497
28.2. Элементы 497
28.2.1. Распространенность и нахождение в природе 497
28.2.2. Получение и использование металлов 498
28.2.3. Атомные и физические свойства металлов 499
28.2.4. Химические свойства 501
28.3. Соединения меди, серебра и золота 504
28.3.1. Оксиды и сульфиды 504
28.3.2. Высокотемпературные сверхпроводники 505
28.3.3. Галогениды 506
28.3.4. Фотография 509
28.3.5. Комплексные соединения 510
Степень окисления III (d*) 510
Степень окисления II (d9) 511
Электронные спектры и магнитные свойства меди(П) 515
Степень окисления I (di0) 516
Кластерные соединения золота 518
28.3.6. Биохимия меди 519
28.3.7. Металлоорганические соединения 520
Литература 522
ГЛАВА 29. ЦИНК, КАДМИЙ И РТУТЬ 523
29.1. Введение 523
29.2. Элементы 523
29.2.1. Распространенность и нахождение в природе 523
29.2.2. Производство и использование металлов 524
29.2.3. Свойства металлов 526
29.2.4. Химические свойства 526
29.3. Соединения цинка, кадмия и ртути 529
29.3.1. Оксиды и халькогениды 529
29.3.2. Галогениды 532
29.3.3. Ртуть(1) 534
Поликатионы ртути 535
29.3.4. Цинк(П) и кадмий(П) 535
29.3.5. Ртуть(И) 537
Соединения со связью Hgn-N 538
Соединения со связью Hg"-S 540
Кластерные соединения, содержащие ртуть 540
29.3.6. Металлоорганические соединения 540
29.3.7. Биологическая роль элементов 12-й группы и их воздействие на окружающую среду 543
Литература 545
ГЛАВА 30. ЛАНТАНИДЫ (Z= 58-71) 546
30.1. Введение [1] 546
30.2. Элементы 546
30.2.1. Распространенность и нахождение в природе 546
30.2.2. Получение и применение простых веществ 548
30.2.3. Свойства элементов и простых веществ 550
30.2.4. Химические свойства 553
30.3. Соединения лантанидов 556
30.3.1. Оксиды и халькогениды 556
30.3.2. Галогениды 558
30.3.3. Магнитные и спектральные свойства 560
30.3.4. Комплексные соединения 562
Степень окисления IV 56.2
Степень окисления III 562
Степень окисления II 565
30.3.5. Металлоорганические соединения 565
Циклопентадиениды и родственные соединения 565
Алкилы и арилы 566
Литература 566
ГЛАВА 31. АКТИНИДЫ И ТРАНСАКТИНИДНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ (Z= 90-103 и 104-112) 568
31.1. Введение 568
Сверхтяжелые элементы 569
31.2. Актинидные элементы 571
31.2.1. Распространенность и нахождение в природе 571
31.2.2. Производство и применение металлов-актинидов 571
Ядерные реакторы и атомная энергия 573
Переработка ядерного топлива 577
31.2.3. Свойства актинидных элементов и простых веществ 579
31.2.4. Химические свойства 581
31.3. Соединения актинидов 584
31.3.1. Оксиды и халькогениды актинидов 584
31.3.2. Смешанные оксиды 586
31.3.3. Галогениды актинидов 587
31.3.4. Магнитные и спектроскопические свойства 589
31.3.5. Комплексные соединения актинидов 590
Степень окисления VII 590
Степень окисления VI 590
Степень окисления V. 591
Степень окисления IV 592
Степень окисления III 594
Степень окисления II 594
31.3.6. Металлоорганические соединения актинидов 594
31.4. Трансактиниды (Z= 104-112) 596
31.4.1. Введение 596
31.4.2. Элемент 104 597
31.4.3. Элемент 105 598
31.4.4. Элемент 106 598
31.4.5. Элементы 107, 108 и 109 599
31.4.6. Элементы 110, 111 и 112 600
Литература 600
Приложение 1. Атомные орбитали 602
Приложение 2. Элементы симметрии, операции симметрии и точечные группы 607
Приложение 3. Некоторые внесистемные единицы 610
Приложение 4. Распространенность элементов в земной коре в граммах на тонну 611
Приложение 5. Эффективные ионные радиусы 612
Приложение 6. Нобелевские премии по химии 613
Приложение 7. Нобелевские премии по физике 617
Предметный указатель 620


Введение.
    Сера встречается в свободном виде во многих местах на Земле и поэтому известна с доисторических времен. Фактически из числа элементов-неметаллов только сера и углерод были известны людям в древности. Упоминания о сере имеются в многочисленных письменных источниках, начиная от описания легендарного разрушения огненным дождем Содома и Гоморры и до недавнего открытия, что сера (вместе с серной кислотой) представляет собой основной компонент атмосферы Венеры.

Несомненно, этот элемент был известен египтянам в XVI в. до н.э., и Гомер ссылается на использование серы для окуривания. Плиний Старший пишет о присутствии серы на вулканических островах и в других местностях Средиземноморья, рассказывает об использовании серы в религиозных церемониях и для окуривания жилищ, описывает ее применение при валянии шерсти, отбеливании тканей и изготовлении древних «спичек» и указывает четырнадцать медицинских достоинств этого элемента.



Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Химия элементов, том 2, Гринвуд Н.Н., Эрншо А., 2008 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать djvu
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу


Скачать книгу - Химия элементов, Том 2, Гринвуд Н.Н., Эрншо А., 2008. - Яндекс Народ Диск.

Скачать книгу - Химия элементов, Том 2, Гринвуд Н.Н., Эрншо А., 2008. - depositfiles.




Теги: книга по химии :: учебник :: Гринвуд :: Эрншо :: 2008