Химия для поступающих в вузы, Хомченко Г.П., 1985

Химия для поступающих в вузы, Хомченко Г.П., 1985.

  Освещены все вопросы приемных экзаменов по химии. Большое внимание уделено общетеоретическим основам химии и решению задач.
Предназначается для поступающих в вузы. Может быть использовано для заключительного повторения курса химии и подготовки к выпускному экзамену в средней школе, а также преподавателями средних школ, техникумов и средних ПТУ.




Значение химии.
Химию можно назвать индустрией чудесных превращений. Она позволяет синтезировать материалы, которых нет в природе, использовать их для создании всевозможных машин и приборов, для строительства жилищ и производства товаров народного потребления.

Химическая промышленность выпускает синтетический каучук, пластические массы, искусственное волокно, искусственное топливо, красители, лекарственные вещества и многое другое.

В больших количествах производятся продукты основной химической промышленности — кислоты, щелочи, соли.
В сельском хозяйстве широко применяются минеральные удобрения, химические средства защиты растений и регуляторы их роста, химические добавки в корма животных и консерванты кормов, многие полимерные материалы.

С использованием химических методов получают металлы, являющиеся основой индустриализации страны, а также осуществляют их защиту от коррозии.

Возможности химии неисчерпаемы. Только из нефти можно получить свыше 20 тыс. органических веществ, а из каменного угля — еще больше. Безгранично ее применение для производства широкого и разнообразного ассортимента товаров народного потребления. В наше время химическая промышленность выпускает продукцию более 50 тыс. наименований.

ОГЛАВЛЕНИЕ.
Предисловие.
Введение.
§1. Предмет и задачи химии.
§2. Значение химии.
§3. Химия и химическая промышленность в СССР.
§4. Химия и Продовольственная программа СССР.
Часть I. Общая химия
Глава 1. Основные понятия и законы химии.
§1.1. Атомно-молекулярное учение в химии.
§1.2. Химические элементы.
§1.3. Простые и сложные вещества. Аллотропия.
§1.4. Относительная атомная масса.
§1.5. Относительная молекулярная масса.
§1.6. Моль. Молярная масса.
§1.7. Химические знаки, формулы и уравнения.
§1.8. Химические реакции. Классификация реакций.
§1.9. Закон сохранения массы веществ.
§1.10. Закон постоянства состава вещества.
§1.11. Газовые законы. Закон Авогадро. Молярный объем газа.
§1.12. Решение типовых задач.
Глава 2. Периодический закон Д. И. Менделеева и строение атомов.
§2.1. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.
§2.2. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева.
§2.3. Ядерная модель строения атомов.
§2.4. Состав атомных ядер. Ядерные реакции.
§2.5. Современная модель состояния электрона в атоме.
§2.6. Строение электронных оболочек атомов.
§2.7. Электронные формулы.
§2.8. Теоретическое обоснование периодической системы элементов Д. И. Менделеева.
§2.9. Периодический закон и периодическая система элементов в свете учения о строении атомов.
§2.10. Периодические свойства атомов.
§2.11. Значение периодического закона и теории строения атомов.
§2.12. Решение типовых задач.
Глава 3. Химическая связь.
§3.1. Ковалентная связь.
§3.2. Свойства ковалентной связи.
§3.3. Ионная связь.
§3.4. Полярные и неполярные молекулы.
§3.5. Металлическая связь.
§3.6. Водородная связь.
§3.7. Типы кристаллических решеток.
§3.8. Структурные формулы.
§3.9. Степень окисления.
§3.10. Химическая связь и валентность.
§3.11. Решение типовых задач.
Глава 4. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.
§4.1. Скорость химических реакций.
§4.2. Факторы, влияющие на скорость реакции.
§4.3. Энергия активации.
§4.4. Понятие о катализе и катализаторах.
§4.5. Необратимые и обратимые реакции.
§4.6. Химическое равновесие.
§4.7. Принцип Ле Шателье.
§4.8. Решение типовых задач.
Глава 5. Растворы. Теория электролитической диссоциации.
§5.1. Численное выражение состава растворов.
§5.2. Растворимость веществ в воде.
§5.3. Тепловые явления при растворении.
§5.4. Электролиты и неэлектролиты.
§5.5. Теория электролитической диссоциации.
§5.6. Механизм диссоциации.
§5.7. Гидратация ионов.
§5.8. Диссоциации кислот, оснований и солей в водных растворах.
§5.9. Степень диссоциации.
§5.10. Сильные и слабые электролиты.
§5.11. Реакции ионного обмена.
§5.12. Диссоциация воды. pH.
§5.13. Протолитическая теория кислот в оснований.
§5.14. Решение типовых задач.
Глава 6. Важнейшие классы неорганических соединений.
§6.1. Оксиды.
§6.2. Кислоты.
§6.3. Основания.
§6.4. Соли.
§6.5. Гидролиз солей.
§6.6. Связь между классами неорганических соединений.
§6.7. Решение типовых задач.
Глава 7. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.
§7.1. Теория окислительно-восстановительных реакций.
§7.2. Важнейшие восстановители и окислители.
§7.3. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
§7.4. Влияние среды на характер протекания реакций.
§7.5. Классификация окислительно-восстановительных реакций.
§7.6. Сущность электролиза.
§7.7. Электролиз водных растворов электролитов.
§7.8. Применение электролиза.
§7.9. Решение типовых задач.
Часть II. Неорганическая химия.
Глава 8. Водород. Галогены.
§8.1. Общие свойства неметаллов.
§8.2. Водород.
§8.3. Вода.
§8.4. Тяжелая вода.
§8.5. Общая характеристика подгруппы галогенов.
§8.6. Хлор.
§8.7. Хлороводород и соляная кислота.
§8.8. Соли соляной кислоты.
§8.9. Краткие сведения о фторе, броме и йоде.
Глава 9. Подгруппа кислорода.
§9.1. Общая характеристика подгруппы кислорода.
§9.2. Кислород и его свойства.
§9.3. Сера и ее свойства.
§9.4. Сероводород и сульфиды.
§9.5. Оксид серы (IV). Сернистая кислота.
§9.6. Оксид серы (VI). Серная кислота.
§9.7. Свойства серной кислоты и ее практическое значение.
§9.8. Соли серной кислоты.
Глава 10. Подгруппа азота.
§10.1. Общая характеристика подгруппы азота.
§10.2. Азот. Сигма- и пи-саязи.
§10.3. Аммиак.
§10.4. Химические основы производства аммиака.
§10.5. Соли аммония.
§10.6. Оксиды азота.
§10.7. Азотная кислота.
§10.8. Взаимодействие азотной кислоты с металлами и неметаллами.
§10.9. Соли азотной кислоты.
§10.10. Фосфор.
§10.11. Оксиды фосфора и фосфорные кислоты.
§10.12. Минеральные удобрения.
Глава 11. Подгруппа углерода.
§11.1. Общая характеристика подгруппы углерода.
§11.2. Углерод и его свойства.
§11.3. Оксиды углерода. Угольная кислота.
§11.4. Соли угольной кислоты.
§11.5. Кремний и его свойства.
§11.6. Оксид кремния (IV) и кремниевая кислота.
§11.7. Понятие о коллоидных растворах.
§11.8. Соли кремниевой кислоты.
§11.9. Получение стекла и цемента.
§11.10. Решение типовых задач.
Глава 12. Общие свойства металлов.
§12.1. Положение металлов в периодической системе элементов Д. И. Менделеева.
§12.2. Физические свойства металлов.
§12.3. Химические свойства металлов.
§12.4. Металлы и сплавы в технике.
§12.5. Ряд стандартных электродных потенциалов.
§12.6. Основные способы получения металлов.
§12.7. Коррозия металлов.
§12.8. Защита от коррозии.
Глава 13. Металлы главных подгрупп.
§13.1. Общая характеристика подгруппы лития.
§13.2. Натрий и калий.
§13.3. Едкие щелочи.
§13.4. Соли натрия и калия.
§13.5. Общая характеристика подгруппы бериллия.
§13.6. Кальций.
§13.7. Оксид и гидроксид кальция.
§13.8. Соли кальция.
§13.9. Жесткость воды и способы се устранения.
§13.10. Общая характеристика подгруппы бора.
§13.11. Алюминий.
§13.12. Оксид и гидроксид алюминия.
§13.13. Применение алюминия и его сплавов.
Глава 14. Металлы побочных подгрупп.
§14.1. Общая характеристика подгруппы хрома.
§14.2. Хром.
§14.3. Оксиды и гидроксиды хрома.
§14.4. Хроматы и дихроматы.
§14.5. Общая характеристика семейства железа.
§14.6. Железо.
§14.7. Соединения железа.
§14.8. Доменный процесс.
§14.9. Чугун и стали.
§14.10. Решение типовых задач.
Часть III. Органическая химия
Глава 15. Основные положения органической химии.
§15.1. Предмет органической химии.
§15.2. Особенности органических соединений.
§15.3. Изомерия.
§15.4. Теория химического строения органических соединений А. М. Бутлерова.
§15.5. Гомологические ряды органических соединений.
§15.6. Классификация органических соединений.
§15.7. Типы органических реакций.
Глава 16. Углеводороды.
§16.1. Предельные углеводороды (алканы).
§16.2. Номенклатура алканов и их производных.
§16.3. Химические свойства метана и его гомологов.
§16.4. Циклоалканы.
§16.5. Непредельные углеводороды.
§16.6. Этилен и его гомологи.
§16.7. Реакции полимеризации. Полиэтилен.
§16.8. Ацетилен и его гомологи.
§16.9. Диеновые углеводороды.
§16.10. Природный и синтетический каучуки.
§16.11. Ароматические углеводороды (арены).
§16.12. Бензол и его гомологи.
§16.13. Нефть и ее переработка.
§16.14. Природные газы и их использование.
§16.15. Решение типовых задач.
Глава 17. Кислородсодержащие органические соединения.
§17.1. Предельные спирты.
§17.2. Метанол и этанол.
§17.3. Этиленгликоль и глицерин.
§17.4. Фенолы.
§17.5. Альдегиды.
§17.6. Формальдегид.
§17.7. Ацетальдегид.
§17.8. Реакции поликонденсации.
§17.9. Кетоны.
§17.10. Карбоновые кислоты.
§17.11. Муравьиная кислота.
§17.12. Уксусная кислота.
§17.13. Сложные эфиры. Реакции этерификации и омыления.
§17.14. Жиры.
§17.15. Мыла и другие моющие средства.
§17.16. Углеводы.
§17.17. Моносахариды и дисахариды.
§17.18. Полисахариды.
§17.19. Решение типовых задач.
Глава 18. Азотсодержащие органические соединения.
§18.1. Нитросоединения.
§18.2. Амины.
§18.3. Анилин.
§18.4. Аминокислоты.
§18.5. Амиды кислот.
§18.6. Белки.
§18.7. Решение типовых задач.
Предметный указатель.



Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Химия для поступающих в вузы, Хомченко Г.П., 1985 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать djvu
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу


Скачать - djvu - Яндекс.Диск.




Теги: учебник по химии :: химия :: Хомченко