Тренажер по химии, Врублевский А.И., 2007

По кнопкам "Купить бумажную книгу" или "Купить электронную книгу" можно купить в официальных магазинах эту книгу, если она имеется в продаже, или похожую книгу. Результаты поиска формируются при помощи поисковых систем Яндекс и Google на основании названия и авторов книги.

Наш сайт не занимается продажей книг, этим занимаются вышеуказанные магазины. Мы лишь даем пользователям возможность найти эту или похожие книги в этих магазинах.

Список книг, которые предлагают магазины, можно увидеть перейдя на одну из страниц покупки, для этого надо нажать на одну из этих кнопок.

Тренажер по химии, Врублевский А.И., 2007.

Книга содержит более 2900 разноуровневых задач и упражнений по всему школьному курсу химии, а также 150 примеров решения типичных заданий. В книге максимально учтены требования, предъявляемые к вступительным испытаниям в вуз, проводимым в любом виде — от традиционного экзамена до централизованного тестирования.
Книга рекомендуется педагогам и учащимся средних школ, лицеев, специализированных классов; слушателям подготовительных курсов и отделений вузов; тем, кто самостоятельно готовится к сдаче конкурсного экзамена и централизованного тестирования по химии.

Тренажер по химии, Врублевский А.И., 2007

Задачи.

Объемы порций кислорода и озона равны. Найдите отношение массы озона к массе кислорода.

Массы порций азота и оксида углерода (IV) равны. Найдите отношение объема азота к объему оксида углерода (IV).
Найдите массу (в г) протонов в порции молекулярного фтора масой 38 г.

Образцы магния и кальция содержат одинаковое число протонов. Найдите отношение: а) массы образца магния к массе образца кальция; б) числа атомов магния к числу атомов кальция.

В образцах железа и кремния массы протонов одинаковы. Найдите отношение: а) числа атомов кремния к числу атомов железа; б) массы образца железа к массе образца кремния.


Содержание.

§ 1. Физические величины в химии.
§ 2. Массовая и мольная доля атомов элемента в веществе. Расчеты по химическим формулам.
§ 3. Окислительно-восстановительные реакции.
§ 4. Расчеты по химическим формулам; определение формулы вещества.
§ 5. Определение формул веществ поданным химических реакций.
§ 6. Расчеты но уравнениям химических реакций.
§ 7. Примеси. Выход продукта. Потери в производстве.
§ 8. Газы и их смеси.
§ 9. Смеси веществ в растворах и кристаллическом состоянии.
§ 10. Элементы термохимии. Скорость химической реакции и химическое равновесие.
§ 11. Электролитическая диссоциация. Водородный показатель (рН).
§ 12. Связь между классами неорганических соединений .
§ 13. Задачи по разделу «Оксиды», «Основания», «Кислоты», «Соли».
§ 14. Амфотерность оксидов и гидроксидов цинка, алюминия и бериллия.
§ 15. Приготовление и смешивание растворов.
§ 16. Реакции в растворах.
§ 17. Кристаллогидраты.
§ 18. Определение состава и массовой доли солей.
§ 19. Растворимость.
§ 20. Выпадение солей в осадок при охлаждении растворов.
§ 21. Растворимость и кристаллогидраты.
§ 22. Водород. Галогены.
§ 23. Халькогены.
§ 24. Азот.
§ 25. Фосфор.
§ 26. Углерод.
§ 27. Кремний.
§ 28. Ряд стандартных электродных потенциалов.
§ 29. Металлы главных групп (групп А).
§ 30. Металлы побочных групп (групп В).
§ 31. Изотопы.
§ 32. Электролиз.
§ 33. Алканы. Циклоалканы.
§ 34. Алкены.
§ 35. Алкины.
§ 36. Алкадиены.
§ 37. Арены.
§ 38. Насыщенные одноатомные спирты (алканолы). Простые эфиры.
§ 39. Алканолы.
§ 40. Многоатомные насыщенные спирты.
§ 41. Фенол.
§ 42. Альдегиды.
§ 43. Карбоновые кислоты; химические свойства; установление формул.
§ 44. Карбоновые кислоты: комбинированные задачи. Функциональные производные карбоновых кислот.
§ 45. Сложные эфиры: химические свойства, установление формул.
§ 46. Сложные эфиры: комбинированные задачи.
§ 47. Жиры.
§ 48. Углеводы.
§ 49. Амины.
§ 50. Аминокислоты
§ 51. Задания для повторения курса химии.
Приложение 1. Условные обозначения, названия и единицы физических величин.
Приложение 2. Относительные молекулярные массы оксидов, кислот, солей и оснований.
Приложение 3. Относительные молекулярные массы некоторых средних, кислых, комплексных солей и кристаллогидратов.
Приложение 4. Технические (тривиальные) названия веществ.
Приложение 5. Формулы и названия кислот и кислотных остатков.
Приложение 6. Эмпирические формулы и относительные молекулярные массы Mt некоторых классов органических соединений.
Приложение 7. Относительные молекулярные массы Л/г некоторых органических соединений.
Литература.




Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Тренажер по химии, Врублевский А.И., 2007 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать djvu
Ниже можно купить эту книгу, если она есть в продаже, и похожие книги по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить книги



Скачать - djvu - Яндекс.Диск.


Дата публикации:





Теги: :: ::


 


 

Книги, учебники, обучение по разделам




Не нашёл? Найди:





2025-04-26 19:17:45