Задачи и упражнения по общей химии, Глинка Н.Л., 2014

Задачи и упражнения по общей химии, Глинка Н.Л., 2014.

Содержит задачи и упражнения по различным разделам общей химии, в том числе простейшие стехиометрические расчеты, основные классы неорганических соединении, строение атома, химическая связь, периодическая система элементов, свойств элементов и их соединений. Дополнено двумя новыми разделами "Эквиваленты окислителей и восстановителей" и "Магнитные и оптические свойства комплексных соединении". "Пространственная структура комплексных соединений". Особое внимание уделено строгому применению Международной системы физических единиц (СИ).




МОЛЬ. ЗАКОН АВОГАДРО. МОЛЬНЫЙ ОБЪЕМ  ГАЗА.
Наряду с массой и объемом в химических расчетах часто используется количество вещества, пропорциональное числу содержащихся в веществе структурных единиц. При этом в каждом случае должно быть указано, какие именно структурные единицы (молекулы, атомы, ионы и т. д.) имеются в виду. Единицей количества вещества является моль.

Моль — количество вещества, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится атомов в 12 г. изотопа углерода 12 С.

Оглавление
Предисловие к двадцать второму изданию
Предисловие к двадцать первому изданию
Глава I. Простейшие стехиометрические расчеты  
1. Эквивалент Закон эквивалентов
2. Основные газовые законы
3. Парциальное давление газа   
4. Моль  Закон Авогадро  Мольный объем газа
5. Определение молекулярных масс веществ в газообразном состоянии
6. Вывод химических формул  Расчеты по химическим формулам и уравнениям  
Глава II.  Основные классы неорганических соединений
Глава III. Строение атома  Радиоактивность
1. Электронная структура атомов  Зависимость свойств элементов от строения их атомов
2. Строение атомных ядер  Радиоактивность  Ядерные реакции
Глава IV.  Химическая связь
1. Типы химической связи  Способы образовании ковалентной связи
2. Полярность молекул  Геометрическая структура молекул  
3. Ионная связь  Поляризация ионов
4. Водородная связь  Межмолекулярное взаимодействие   
Глава V. Основные закономерности протекания химических реакций  
1. Энергетика химических реакций  Химико термодинамические расчеты
2. Скорость химической реакции   Химическое равновесие
Глава VI. Растворы   
1. Способы выражения содержания растворенного вещества,  в растворе  Растворимость
2. Энергетические эффекты при образовании растворов
3. Физико химические свойства разбавленных растворов неэлектролитов
Глава VII. Растворы электролитов  
1. Слабые электролиты  Константа, и степень диссоциации
2. Сильные электролиты  Активность ионов
3. Ионное произведение воды  Водородный показатель  
4. Произведение растворимости
5. Обменные реакции и растворах электролитов  Гидролиз солей   
Глава VIII.  Окислительно восстановительные реакции  Основы электрохимии  
1. Степень окисленности  Окисление и восстановление   
2. Окислители и восстановители
3. Составление уравнений окислитель восстановительных реакций  
4. Эквиваленты окислителей и восстановителей
5. Химические источники электрической энергии  Электродные  Потенциалы  
6. Направление протекания окислительно восстановительных реакций   
7. Электролиз   
Глава IX.  Комплексные соединения  
1. Определение состава комплексного иона   
2. Номенклатура комплексных соединений
3. Равновесия в растворах комплексных соединений
4. Магнитные и оптические свойства комплексных соединений  Пространственная структура комплексных соединений
Глава X. Общие свойства металлов  Сплавы  
Глава XI. Периодическая система элементов  Свойства элементов и их  соединений
1. Общие закономерности    
2. Водород  
3. Галогены  
4. Элементы подгруппы кислорода  
5. Элементы  подгруппы азота  
6. Углерод и кремний   
7. Металлы первой группы периодической системы  
8. Металлы второй группы периодической системы  Жесткость волы     
9. Элементы третьей группы периодической системы
10. Металлы четвертой,  пятой, шестой и седьмой групп периодической системы
11. Благородные газы  Металлы восьмой группы
Приложение
Таблиц» 1. Некоторые единицы международной системы (СИ)
Таблица 2. Соотношения между некоторыми внесистемными единицами и единицами СИ
Таблица 3. Значения некоторых фундаментальных физических постоянных
Таблица 4. Названия важнейших кислот и их солей
Таблица 5. Стандартные энтальпии образования ∆H0298, энтропии S0298 и энергия Гиббса образования ∆G0298 некоторых веществ при 298 К (250С)  
Таблица 6. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 25°С  Таблица 7 Коэффициенты активности f ионов при различных ионных силах раствора  
Таблице 8. Произведения растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 250С  
Таблица 9. Стандартные электродные потенциалы Ф° в водных растворах  при 25°С   
Таблица 10. Константы нестойкости некоторых комплексных ионов в водных растворах при 250С
Периодическая система элементов Д.  И.  Менделеева  
Ответы к задачам.

Купить .





Теги: задачник по химии :: химия :: упражнения по химии :: Глинка