Химия, 11 класс, профильный уровень, книга для учителя, часть 1, Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г., 2008

Химия, 11 класс, Профильный уровень, Книга для учителя, Часть 1, Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г., 2008.

    Пособие составляет единый комплект с учебником «Химия. 11 класс. Профильный уровень» (авторы О. С. Габриелян, Г. Г. Лысова). Оно может быть использовано при преподавании химии по другим учебникам.
Пособие содержит тематическое планирование уроков по химии в общеобразовательных и профильных классах, поурочные разработки с подробным описанием химического эксперимента по темам «Строение атома», «Строение вещества»,  «Химические реакции», варианты контрольных работ.

Электронная конфигурация атома.
Учитель обращается к ученикам с целеполагающим вступлением о том, что на этих занятиях они будут учиться на практике воплощать те теоретические положения, с которыми познакомились на прошлом уроке, т. е. на основании положения элементов в Периодической системе записывать их электронные и электронно-графические формулы.

Учитель дает определение: «Распределение электронов по орбиталям характеризует электронную конфигурацию атома химического элемента. Она отражается с помощью электронной или электронно-графической формулы».
Для атома водорода это просто указание, на какой орбитали находится единственный электрон — на 1s-орбитали, поэтому электронная формула атома водорода записывается так: 1s1. Число электронов на орбиталях каждого типа указывается верхним индексом, который пишется у буквенного обозначения орбитали, подобно показателю степени в математике. Для гелия — 1s2, для лития — 1s22s1 и т. д.

Кроме приведенных буквенных записей электронных конфигураций, в которых находят отражение лишь главное и орбитальное квантовые числа, используют графическую форму, отражающую все четыре квантовых числа, — электронно-графическую формулу. Каждая орбиталь в ней обозначается квадратом, а электроны — стрелками, направление которых указывает взаимное расположение векторов спина.

Оглавление
Предисловие 3
Примерное тематическое планирование учебного материала 5
Строение атома 24
Атом — сложная частица 24
Состояние электронов в атоме 30
Электронные конфигурации атомов химических элементов 39
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома 47
Контрольная работа «Строение атома» 60
Строение вещества. Дисперсные системы и растворы 66
Химическая связь 66
Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул 85
Теория строения химических соединений А. М. Бутлерова 94
Полимеры 114
Дисперсные системы 152
Контрольная работа «Строение вещества» 165
Химические реакции 172
Классификация химических реакций в органической и неорганической химии 172
Почему идут химические реакции 180
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции 192
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие 216
Степень окисления 229
Классификация реакций в свете электронной теории. Опорные понятия теории окислительно-восстановительных реакций 240
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса 247
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций, или ионно-электронным методом 253
Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных реакций. Классификация окислительно-восстановительных реакций 259
Окислительно-восстановительные реакции в органической химии 266
Обобщение знаний об электролитической диссоциации 280
Среда водных растворов. Ионное произведение воды.
Водородный показатель 290
Гидролиз : 296
Контрольная работа «Химические реакции» 305
Приложение 313.

Купить.





Теги: учебник по химии :: химия :: Габриелян :: Лысова :: Введенская :: 11 класс