Поурочный план - Химия - Начальные химические понятия и законы

Поурочный план - Химия - Начальные химические понятия и законы

Цели и задачи урока:
Обучающие. Обобщить первоначальные химические понятия, закрепить умения составлять химические формулы, уравнения реакций.
Развивающие. Развивать у учащихся ответственное отношение к учёбе, чувство интереса и любви к изучаемому предмету.
Воспитательные. Воспитание положительного отношения к знаниям.
План урока
I. "Разминка"
II Химический диктант
III. Химическая викторина
IV. "Разминка".
V. Письменная работа по теме: "Степень окисления".
VI. "Битва с драконом".
VII. Письменная работа по теме: "Уравнения реакций".
VIII. Подведение итогов урока.

I. Разминка
Учащиеся отвечают на следующие вопросы:
1. Что изучает химия?
2. Дайте определение физических явлений и приведите примеры.
3. Дайте определение химических явлений и приведите примеры.
4. Какие вещества называют простыми? Приведите примеры.
5. Какие вещества называют сложными? Приведите примеры.
6. Что называется химическим элементом? Приведите примеры.
7. Какие две группы химических элементов вам известны?
8. По каким признакам различаются простые вещества, образованные элементами данных групп?
9. Почему нельзя отождествлять понятия "химический элемент" и "простое вещество"?
Те учащиеся, которые первыми подняли руку и дали правильный ответ на вопрос, получают по указанию учителя от ассистентов жетоны (листки цветной бумаги), на которых записывают свои инициалы и номер команды. По окончании разминки все ответившие учащиеся сдают жетоны ассистентам, которые передают их членам жюри. Каждый ответ оценивается 1 баллом. В зачётный лист команды каждому ответившему ученику выставляются набранные им в ходе конкурса баллы.
II. Химический диктант.
Его цель - проверить знание учащимися важнейших знаков химических элементов и некоторых формул веществ. Учащиеся на заранее приготовленных листиках бумаги пишут под диктовку учителя знаки химических элементов и формулы простых и сложных веществ: калий, магний, алюминий, кремний, азот, цинк, натрий, медь, фосфор, кислород, сера, углерод, железо, ртуть, кальций, свинец, барий, водород, молекула кислорода, молекула воды, молекула водорода, молекула углекислого газа.
По окончании диктанта каждый ассистент собирает листки с работами учащихся своей команды в конверт с номером команды и передаёт его членам жюри для проверки. Все оценки члены жюри выставляют в зачётную ведомость.
III. Химическая викторина.
Цель: проверка знаний и кругозора учащихся.
Учащиеся отвечают на следующие вопросы:
1. Какие металлы одними из первых стали известны людям? (медь, золото, серебро). 2. Какой самый распространённый на Земле металл? (алюминий). 3. Кто из учёных ввёл современное обозначение химических элементов? (Берцелиус). 4. Какие известные вам газы, содержащиеся в воздухе, не ядовиты, однако в их атмосфере гибнут люди и животные? (азот, углекислый газ, инертные газы). 5. Какое самое распространённое вещество на Земле? (вода). 6. Какой знаменитый итальянский художник средневековья занимался вопросами химии? (Леонардо да Винчи). 7. Дайте определение степени окисления. 8. Кто из учёных внёс большой вклад в развитие атомно- молекулярного учения? (Ломоносов, Дальтон). За правильный ответ ученик получает жетон.
IV. На следующем этапе урока учитель проводит очередную "разминку", отдельные вопросы которой связаны с последующей письменной работой.
Учащиеся отвечают на следующие вопросы:
1. Сформулируйте закон сохранения массы веществ.
2. С именами каких учёных связаны работы по открытию этого закона? (Бойль, Ломоносов, Лавуазье).
3. Какие типы химических реакций вам известны? (Дать определение каждому типу и привести примеры).
4. Что такое степень окисления?
5. Назовите некоторые химические элементы, которые в соединениях проявляют постоянную степень окисления, и укажите её значение.
6. Назовите некоторые химические элементы, которые в соединениях проявляют переменную степень окисления, и укажите её значение.
За правильные ответы учащиеся получают от ассистентов жетоны.
V. Письменная работа по теме: "Степень окисления".
Учащиеся выполняют работу на заранее приготовленных листках бумаги.
1. Составьте формулы по степени окисления (над знаками элементов с переменной степенью окисления указано её значение).

2. Обозначить римскими цифрами степень окисления элементов в соединениях:
Вариант I: Fe2 O3, CO, CuO, SO2, H 2S, K 2O, Mn 2O.7
Вариант II: Cu 2O, P 2O5, Al 2O3, CO2 , MgO, SO3 , ZnS.
По окончании письменной работы ассистенты собирают листки с работами учащихся в конверты с номерами команд и передают их членам жюри для проверки.
Оценки выставляют в зачётную ведомость.
VI. "Битва с драконом".
На следующем этапе урока учитель предлагает классу мысленно отправиться в химическое королевство, где мирно и дружно живут химические элементы и их соединения. На королевство напал двуглавый дракон. Победить его можно только с помощью знаний, если решить две задачи. Перед учащимися фигура дракона. На каждой из голов условие задачи по теме "Количество вещества. Молярная масса".
Каждая команда получает свою задачу.
Ассистенты раздают условия задач на каждую парту. Учащиеся решают задачи - "отрубают" головы дракона. Представитель каждой команды записывает решение задачи на доске.
Примеры задач:
1. Ученик должен был взять для реакции 0,5 моль серы. Он отвесил на весах 8 г серы. Правильно ли он выполнил задание?
2. Рассчитайте массу 3 моль оксида алюминия. Если команда справляется с заданием, то получает в свой актив 5 баллов.
VII. Письменная работа по теме: "Уравнения реакций".
Цель работы: проверить умения учащихся расставлять коэффициенты в уравнениях реакций, знание ими типов химических реакций и определений простых и сложных веществ.
Выполняют работу на заранее приготовленных листках бумаги. Учащиеся получают от ассистентов карточки-задания.
Вариант I
1. Перепишите приведенные ниже схемы реакций, расставьте коэффициенты и укажите типы реакций. Подчеркните в уравнениях реакций одной чертой формулы сложных веществ.
P + O2 = P2 O5
Fe + Cl2 = FeCl3
Zn + HCl = ZnCl2 + H2
HgO == Hg + O2
2.
а) Сколько молей составляют 120 г оксида меди (II)?
б) Какова масса 4 моль углекислого газа?
Вариант II
1. Перепишите приведенные ниже схемы реакций, расставьте коэффициенты и укажите типы реакций. Подчеркните в уравнениях реакций одной чертой формулы простых веществ.
Mg + O2 = MgO
Ag2O= Ag+ O2
Al + S= Al2S3
Ca+ HCl= CaCl2 + H2
2.
а) Дано 18 г воды. Сколько молей это составляет?
б) Рассчитайте массу 2 моль оксида кальция.
По окончании работы ассистенты собирают листки с выполненными заданиями в конверты с номерами команд и передают их членам жюри.
Они выставляют две оценки - за выполнение первого и второго заданий.
В заключение учитель подводит итоги урока.





Теги: химия :: поурочный план :: поурочное планирование :: урок по химии :: лекция по химии :: лекция урока :: конспект по химии :: химические понятия :: химические законы