ОГЭ, химия, Новый полный справочник, Медведев Ю.Н., 2019

ОГЭ, Химия, Новый полный справочник, Медведев Ю.Н., 2019.

   Справочник содержит теоретический материал по курсу химии и тестовые задания, необходимые для подготовки к Государственной итоговой аттестации (ОГЭ) выпускников 9-х классов общеобразовательных учреждений.
Теория курса дана в краткой и доступной форме. Каждый раздел сопровождается примерами тестов. Они дают исчерпывающее представление о типах заданий экзаменационной работы и о степени их сложности. В конце пособия даны ответы на все задания, а также необходимые справочные таблицы.
Пособие может быть использовано учащимися для подготовки к ОГЭ и самоконтроля, а учителями — для подготовки учащихся основной школы к итоговой аттестации по химии.
Книга адресована учащимся, учителям и методистам.




Ядро атома. Нуклоны. Изотопы.
Атом — мельчайшая частица химического элемента. В течение долгого времени атомы считались неделимыми, что и отражено в самом их названии («атомос» по-гречески означает «неразрезаемый, неделимый»). Экспериментальные исследования, проведённые в конце XIX — начале XX в. знаменитыми физиками В. Круксом, В.К. Рентгеном, А. Беккерелем, Дж. Томсоном, М. Кюри, П. Кюри, Э. Резерфордом и другими, с убедительностью доказали, что атом — сложная система, состоящая из более мелких частиц, первыми из которых были открыты электроны. В конце XIX в. было установлено, что некоторые вещества при сильном освещении испускают лучи, представлявшие собой поток отрицательно заряженных частиц, которые и были названы электронами (явление фотоэффекта). Позднее было установлено, что есть вещества, самопроизвольно испускающие не только электроны, но и другие частицы, причём не только при освещении, но и в темноте (явление радиоактивности).

По современным представлениям, в центре атома находится положительно заряженное атомное ядро, вокруг которого по сложным орбитам двигаются отрицательно заряженные электроны. Размеры ядра очень малы — ядро примерно в 100 000 раз меньше размеров самого атома. Практически вся масса атома сосредоточена в ядре, поскольку электроны имеют очень маленькую массу — они в 1837 раз легче атома водорода (самого лёгкого из атомов).

Содержание.
От автора.
1.1. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева.
Ядро атома. Нуклоны. Изотопы.
Электронные оболочки.
Электронные конфигурации атомов.
Задания.
1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера химического элемента.
1.2.1. Группы и периоды Периодической системы.
1.2.2. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической
системе химических элементов.
Изменение свойств элементов в главных подгруппах.
Изменение свойств элементов по периоду.
Задания.
1.3. Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.
Ковалентная связь.
Ионная связь.
Металлическая связь.
Задания.
1.4. Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов.
Задания.
1.5. Чистые вещества и смеси.
Задания.
1.6. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений.
Оксиды.
Гидроксиды.
Кислоты.
Соли.
Задания.
2.1. Химические реакции. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
Задания.
2.2. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии.
Классификация по числу и составу реагентов и конечных веществ.
Классификация реакций по изменению степеней окисления химических элементов.
Классификация реакций по тепловому эффекту.
Задания.
2.3. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы.
2.4. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних).
Электролитическая диссоциация кислот.
Электролитическая диссоциация оснований.
Электролитическая диссоциация солей.
Электролитическая диссоциация амфотерных гидроксидов.
Задания.
2.5. Реакции ионного обмена и условия их осуществления.
Примеры составления сокращённых ионных уравнений.
Условия осуществления реакций ионного обмена.
Задания.
2.6. Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители.
Классификация окислительно-восстановительных реакций.
Типичные восстановители и окислители.
Подбор коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.
Задания.
3.1. Химические свойства простых веществ.
3.1.1. Химические свойства простых веществ — металлов: щелочных и щёлочно-земельных металлов, алюминия, железа.
Щелочные металлы.
Щёлочно-земельные металлы.
Алюминий.
Железо.
Задания.
3.1.2. Химические свойства простых веществ — неметаллов: водорода, кислорода, галогенов, серы, азота, фосфора, углерода, кремния.
Водород.
Кислород.
Галогены.
Сера.
Азот.
Фосфор.
Углерод и кремний.
Задания.
3.2. Химические свойства сложных веществ.
3.2.1. Химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных.
Оснóвные оксиды.
Кислотные оксиды.
Амфотерные оксиды.
Задания.
3.2.2. Химические свойства оснований.
Задания.
3.2.3. Химические свойства кислот.
Общие свойства кислот.
Специфические свойства серной кислоты.
Специфические свойства азотной кислоты.
Специфические свойства ортофосфорной кислоты.
Задания.
3.2.4. Химические свойства солей (средних).
Задания.
3.3. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.
Задания.
4.1. Безопасное использование веществ в быту. Первая помощь при химических ожогах и отравлениях.
Правила безопасной работы в школьной лаборатории.
Правила поведения в химической лаборатории.
Лабораторная посуда и оборудование.
Разделение смесей и очистка веществ.
Приготовление растворов.
Безопасное использование веществ в быту.
Советы по безопасности применения бытовой химии.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Парниковый эффект.
Разрушение озонового слоя.
Кислотные осадки.
Загрязнение гидросферы.
Задания.
4.2. Определение характера среды растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы).
Определение характера среды растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов.
Качественные реакции на ионы в растворе.
Задания.
4.3. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак). Получение газообразных веществ.
Получение газообразных веществ.
Качественные реакции на газообразные вещества.
Задания.
4.4. Проведение расчётов на основе формул и уравнений реакций.
4.4.1. Вычисления массовой доли химического элемент в веществе.
Задания.
4.4.2. Вычисления массовой доли растворённого вещества в растворе.
Задания.
4.4.3. Вычисление количества вещества, массы или объёма вещества по количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов или продуктов реакции.
Вычисление количества вещества.
Вычисление массы.
Вычисление объёма.
Задания.
Экспериментальные задания на ОГЭ.
Инструкция по выполнению экспериментального задания.
Образцы экспериментальных заданий.
Ответы к экспериментальным заданиям.
Критерии оценивания экспериментального задания 1Б.
Ответы к заданиям.
Приложения.
Таблица растворимости неорганических веществ в воде (при комнатной температуре).
Электроотрицательность s- и p-элементов.
Электрохимический ряд напряжений металлов.
Некоторые важнейшие физические постоянные.
Приставки при образовании кратных и дольных единиц.
Электронные конфигурации атомов.
Важнейшие кислотно-основные индикаторы.
Геометрическое строение неорганических частиц.
Основные сведения по истории химии.

Купить .





Теги: ОГЭ по химии :: химия :: Медведев