Сборник задач и упражнений по химии, 8-9 класс, Рябов М.А., 2016

Сборник задач и упражнений по химии, 8-9 класс, Рябов М.А., 2016.

  Данное пособие полностью соответствует федеральному государственному образовательному стандарту (второго поколения).
В пособии приводятся вопросы, задачи и тесты по химии для учащихся 8-9 классов. Содержание пособия соответствует учебникам Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана «Химия. 8 класс» и «Химия. 9 класс».
По каждому параграфу учебников в пособии приводятся вопросы, задания и задачи по химии, при этом нумерация разделов пособия совпадает с нумерацией параграфов учебника. В каждом разделе приводятся задания в тестовой форме с одним ответом.
Расчетные задачи даны, как правило, в виде двух или более вариантов. Некоторые задачи (задачи на избыток и др.) могут не предлагаться учащимся 8-9 классов, а использоваться учащимися более старших классов при подготовке к сдаче ЕГЭ по химии.
Даны ответы на задания, требующие количественного расчета и все тестовые задания.
Пособия предназначено для учителей химии и учащихся 8-9 классов.




Примеры.
Расскажите об устройстве лабораторного штатива. Что называют подставкой, стержнем, зажимом, кольцом, сеткой, лапкой? Как можно закрепить в штативе пробирку, установить стакан или фарфоровую чашку?

Расскажите об устройстве спиртовки. Что называют резервуаром, фитилем, колпачком? Как следует зажигать спиртовку? Как следует гасить спиртовку?

Расскажите о строении пламени спиртовки. Какие процессы идут а) в нижней части пламени, б) в средней части пламени, в) в верхней части пламени? Какая часть пламени является наиболее яркой? Какая часть пламени имеет наиболее высокую температуру?

Почему не следует наливать или перемешивать реактивы вблизи лица? Почему при нагревании не следует направлять отверстие пробирки на себя или соседей? Как следует знакомиться с запахом неизвестного вещества?

ОГЛАВЛЕНИЕ
8 КЛАСС
ГЛАВА I. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ
1. Предмет химии. Вещества и их свойства 8
2. Методы познания в химии 9
3. Практическая работа I. Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени 10
4. Чистые вещества и смеси 11
5. Практическая работа 2. Очистка загрязненной поваренной соли 13
6. Физические и химические явления. Химические реакции 14
7. Атомы, молекулы и ионы 16
8. Вещества молекулярного и немолекулярного состава 17
9. Простые и сложные вещества 19
10. Химические элементы 20
11. Относительная атомная масса химических элементов 21
12. Знаки химических элементов 23
13. Закон постоянства состава вещества 24
14. Химические формулы. Относительная молекулярная масса 25
15. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля элемента в соединении 27
16. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений 29
17. Составление химических формул по валентности 31
18. Атомно-молекулярное учение 33
19. Закон сохранения массы вещества 35
20. Химические уравнения 36
21. Типы химических реакций 37
ГЛАВА II. КИСЛОРОД. ГОРЕНИЕ
22. Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение 40
23. Свойства кислорода 43
24. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе 46
25. Практическая работа 3. Получение и свойства кислорода 49
26. Озон. Аллотропия кислорода 50
27. Воздух и его состав 51
ГЛАВА III. ВОДОРОД
28. Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение 54
29. Свойства и применение водорода 57
30. Практическая работа 4. Получение водорода и исследование его свойств 60
ГЛАВА IV. РАСТВОРЫ. ВОДА
31. Вода 62
32. Химические свойства и применение воды 63
33. Вода — растворитель. Растворы 65
34. Массовая доля растворенного вещества 68
35. Практическая работа 5. Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества (соли) 73
ГЛАВА V. КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ ОТНОШЕНИЯ В ХИМИИ
36. Количество вещества. Моль. Молярная масса 75
37. Вычисления с использованием понятий «количество вещества» и «молярная масса» 77
38. Закон Авогадро 81
39. Объемные отношения газов при химических реакциях 85
ГЛАВА VI. ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
40. Оксиды 88
41. Гидроксиды. Основания 92
42. Химические свойства оснований 95
43. Амфотерные оксиды и гидроксиды 99
44. Кислоты 101
45. Химические свойства кислот 104
46. Соли 109
47. Химические свойства солей 113
48. Практическая работа 6. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений» 117
ГЛАВА VII. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И СТРОЕНИЕ АТОМА
49. Классификация химических элементов 119
50. Периодический закон Д.И. Менделеева 122
51. Периодическая система химических элементов 123
52. Строение атома 125
53. Распределение электронов по энергетическим уровням 128
54. Значение Периодического закона 133
ГЛАВА VIII. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
55. Электроотрицательность химических элементов 135
56. Основные виды химической связи 138
57. Степень окисления 141
9 КЛАСС
ГЛАВА I. КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
1. Окислительно-восстановительные реакции 146
2. Тепловые эффекты химических реакций 150
3. Скорость химических реакций 153
4. Практическая работа 1. Изучение влияния условий проведения химических реакций на ее скорость 155
5. Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии 157
ГЛАВА II. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ
6. Сущность процесса электролитической диссоциации 161
7. Диссоциация кислот, оснований и солей 163
8. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации 166
9. Реакции ионного обмена 169
10. Гидролиз солей 172
11. Практическая работа 2. Решение экспериментальных задач по теме: «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов» 176
ГЛАВА III. ГАЛОГЕНЫ
12. Характеристика галогенов 178
13. Хлор 182
14. Хлороводород 186
15. Соляная кислота и ее соли 189
16. Практическая работа 3. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств 193
ГЛАВА IV. КИСЛОРОД И СЕРА
17. Характеристика кислорода и серы 195
18. Свойства и применение серы 199
19. Сероводород. Сульфиды 203
20. Оксид серы(1У). Сернистая кислота 206
21. Оксид серы(У1). Серная кислота 210
22. Практическая работа 4. Решение экспериментальных задач по теме: «Кислород и сера» 217
ГЛАВА V. АЗОТ И ФОСФОР
23. Характеристика азота и фосфора. Физические и химические свойства азота 220
24. Аммиак 226
25. Практическая работа 5. Получение аммиака и изучение его свойств 228
26. Соли аммония 230
27. Азотная кислота 233
28. Соли азотной кислоты 237
29. Фосфор t 241
30. Оксид фосфора(У). Фосфорная кислота и ее соли 244
ГЛАВА VI. УГЛЕРОД И КРЕМНИЙ
31. Характеристика углерода и кремния. Аллотропия углерода 251
32. Химические свойства углерода. Адсорбция 254
33. Оксид углерода(П) — угарный газ 257
34. Оксид углерода(ГУ) — углекислый газ 260
35. Угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе 263
36. Практическая работа 6. Получение оксида углерода(1У) и изучение его свойств 269
37. Кремний. Оксид кремния(1У) 271
38. Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент 274
ГЛАВА VII. МЕТАЛЛЫ
39. Характеристика металлов 280
40. Нахождение металлов в природе и общие способы их получения 285
41. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов 287
42. Сплавы 291
43. Щелочные металлы 293
44. Магний. Щелочноземельные металлы 298
45. Важнейшие соединения кальция. Жесткость воды 300
46. Алюминий 306
47. Важнейшие соединения алюминия 310
48. Железо 313
49. Соединения железа 317
50. Практическая работа 7. Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы» 322
ОТВЕТЫ НА РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ И ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ
8 класс
Глава I. Первоначальные химические понятия 324
Глава II. Кислород. Горение 325
Глава III. Водород 325
Глава IV. Вода. Растворы 326
Глава V. Количественные отношения в химии .326
Глава VI. Важнейшие классы неорганических соединений 327
Глава VII. Периодический закон и строение атома 328
Глава VIII. Строение вещества. Химическая связь 329
9 класс
Глава I. Классификация химических реакций 329
Глава II. Химические реакции в водных растворах 330
Глава III. Галогены 330
Глава IV. Кислород и сера 331
Глава V. Азот и фосфор 332
Глава VI. Углерод и кремний 333
Глава VII. Металлы 334.

Купить .





Теги: задачник по химии :: химия :: Рябов :: 8 класс :: 9 класс