Химия, 9 класс, ответы на экзаменационные билеты, Хомченко А.В., 2013

Источники химического загрязнения воздуха. Пагубные последствия химического загрязнения воздуха. Меры предупреждения химических загрязнений воздуха.
Воздух представляет собой газовую смесь, состоящую из азота (78%, об), кислорода (21%, об), а также аргона и других инертных газов, углекислого газа, частичек пыли (суммарно 1%, об). Под загрязнением воздуха понимают изменение его состава при поступлении примесей естественного или техногенного происхождения. Вещества-загрязнители бывают трех видов: газы, пыль и аэрозоли. К последним относится дым — мелкие твердые частицы, выбрасываемые в атмосферу и находящиеся в ней длительное время во взвешенном состоянии.

Важнейшие загрязнители атмосферы — это углекислый газ, угарный газ, оксиды cepы (IV) и азота(IV), а также содержащиеся в ничтожных количествах фторпроизводные углеводородов (фреоны), метан и озон.

Основной вклад в высокий уровень загрязнения воздуха вносят предприятия черной и цветной металлургии, химии и нефтехимии, энергетики, целлюлозно-бумажной промышленности, а в некоторых городах и котельные.

Теплоэлектростанции вместе с дымом выбрасывают в воздух сернистый и углекислый газ, а металлургические предприятия, особенно цветной металлургии, — оксиды азота, сероводород, хлор, фтороводород, аммиак, соединения фосфора, пары и соединения ртути и мышьяка. Так, в отходящих газах алюминиевых комбинатов содержится много угарного газа и есть примеси смолистых веществ, вызывающих раковые заболевания. Много пыли попадает в атмосферу вблизи химических и цементных заводов. Вредные газы попадают в воздух в результате сжигания топлива для нужд промышленности, отопления жилищ, работы транспорта, сжигания и переработки бытовых и промышленных отходов.

СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие 8
Билет 1. 9
Вопрос 1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от их порядкового (атомного) номера 9
Вопрос 2. Проведение реакций, подтверждающих химические свойства хлороводородной кислоты 11
Билет 2 12
Вопрос 1. Простые и сложные вещества. Различие в их составе. Основные классы неорганических соединений: примеры соединений, различие в их составе 12
Вопрос 2. Задача. Вычисление массовой доли вещества, находящейся в растворе. 13
Билет 3 14
Вопрос 1. Строение атомов химических элементов. Состав атомного ядра. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева 14
Вопрос 2. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества 16
Билет 4 17
Вопрос 1. Металлы: положение этих элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов натрия, магния, алюминия). Характерные физические свойства металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами 17
Вопрос 2. Опыт. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия кислорода в сосуде 19
Билет 5 20
Вопрос 1. Неметаллы: положение этих элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от свойств металлов. Реакции неметаллов с простыми веществами - металлами, водородом, кислородом 20
Вопрос 2. Задача. Вычисление объема полученного газа, если известна масса исходного вещества 22
Билет 6 23
Вопрос 1. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, их сходство и различие. Типы кристаллических решеток. Примеры веществ с различными типами решеток 23
Вопрос 2. Опыт. Получение и собирание аммиака : ч26
Билет 7 27
Вопрос 1. Взаимосвязь между классами неорганических соединений: возможность получения одних веществ из других (примеры реакций) 27
Вопрос 2. Задача. Вычисление количества вещества (или объема) газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или объемом) другого газа 28
Билет 8. 29
Вопрос 1. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, выделению или поглощению энергии, изменению степени окисления химических элементов. Примеры реакций различных типов 29
Вопрос 2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав предложенной соли, например, сульфата меди(Н) 31
Билет 9 32
Вопрос 1. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель (на примере двух реакций) 32
Вопрос 2. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения взят раствор с определенной массовой долей исходного вещества 33
Билет 10 34
Вопрос 1. Реакции ионного обмена, условия их протекания до конца (на примере двух реакций). Отличие реакций ионного обмена от реакций окислительно-восстановительных 34
Вопрос 2. Вычисление массовой доли элемента в соединении, формула которого приведена 35
Билет 11 35
Вопрос 1. Кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями (на примере хлороводородной кислоты) 35
Вопрос 2. Опыт. Выделение поваренной соли из ее смеси с речным песком 36
Билет 12 37
Вопрос 1. Амфотерные гидроксиды, их химические свойства: взаимодействие с кислотами, щелочами, разложение при нагревании (на примере гидроксида цинка) 37
Вопрос 2. Опыт. Получение собирания водорода. Доказательство наличия водорода в пробирке 38
Билет 13 39
Вопрос 1. Щелочи в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями (на примере гидроксида натрия или гидроксида кальция) 39
Вопрос 2. Вычисление массы исходного вещества, если известно количество вещества одного из продуктов реакции 40
Билет 14 41
Вопрос 1. Водород: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, получение и применение 41
Вопрос 2. Задача. Вычисление количества вещества (или объема) газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или объемом) другого газа 42
Билет 15 43
Вопрос 1. Вода: ее состав, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства воды: разложение, отношение к натрию, оксидам кальция, оксиду серы(1У). Основные загрязнители природной воды 43
Вопрос 2. Распознавание соли угольной кислоты среди трех предложенных солей 44
Билет 16 45
Вопрос 1. Сера: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Физические и химические свойства серы. Оксиды серы, их химические свойства. ...45
Вопрос 2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих свойства гидроксида кальция 47
Билет 17. 48
Вопрос 1. Оксиды: их классификация и химические свойства (взаимодействие с водой, кислотами и щелочами) 48
Вопрос 2. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если известно количество вещества одного из исходных веществ 49
Билет 18 50
Вопрос 1. Углерод: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Алмаз. Графит. Оксиды углерода, их принадлежность к подклассам оксидов. Угольная кислота и ее соли 50
Вопрос 2. Опыт. Распознавание раствора соли хлороводородной кислоты среди трех предложенных растворов 51
Билет 19 52
Вопрос 1. Кальций: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства. Химические свойства кальция: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами 52
Вопрос 2. Вычисление количества вещества продукта реакции, если известна масса одного из исходных веществ 53
Билет 20 54
Вопрос 1. Железо: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Химические свойства железа: взаимодействие с серой, хлороводородной кислотой, растворами солей. Оксиды и гидроксиды железа 54
Вопрос 2. Опыт. Распознавание среди трех предложенных веществ кислоты и щелочи 55
Билет 21 56
Вопрос 1. Серная кислота, ее химические свойства в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями) 56
Вопрос 2. Получение и собирание углекислого газа. Доказательство наличия этого газа в сосуде 58
Билет 22. 58
Вопрос 1. Натрий: положение этого элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства. Химические свойства натрия: взаимодействие с неметаллами, водой 58
Вопрос 2. Осуществление превращения: соль -> нерастворимое основание - оксид металла 60
Билет 23 60
Вопрос 1. Круговорот химических элементов в природе (на примере углерода или азота). Роль живых существ в круговороте химических элементов 60
Вопрос 2. Задача. Вычисление объема газа, вступившего в реакцию, если известна масса одного из продуктов реакции 61
Билет 24 62
Вопрос 1. Аммиак: состав молекулы, химическая связь в молекуле. Физические и химические свойства аммиака 62
Вопрос 2. Распознавание раствора соли серной кислоты среди трех предложенных растворов солей 64
Билет 25 65
Вопрос 1. Источники химического загрязнения воздуха. Пагубные последствия химического загрязнения воздуха. Меры предупреждения химических загрязнений воздуха 65
Вопрос 2. Задача. Вычисление объема газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества другого газа 67
Шпаргалка 69.



Бесплатно скачать электронную книгу в удобном формате, смотреть и читать:
Скачать книгу Химия, 9 класс, ответы на экзаменационные билеты, Хомченко А.В., 2013 - fileskachat.com, быстрое и бесплатное скачивание.

Скачать pdf
Ниже можно купить эту книгу по лучшей цене со скидкой с доставкой по всей России.Купить эту книгу


Скачать книгу Химия, 9 класс, Ответы на экзаменационные билеты, Хомченко А.В., 2013 - pdf - depositfiles.

Скачать книгу Химия, 9 класс, Ответы на экзаменационные билеты, Хомченко А.В., 2013 - pdf - Яндекс.Диск.