Сборник задач и упражнений по химии, 7-10 класс, Гольдфарб Я.Л., Ходаков Ю.В., 1988

Примеры.
Джон Дальтон в своем многотомном труде «Новая система химической - философии» (1808т.) изложил свои взгляды на строение вещества: «Уже одно наблюдение различных агрегатных состояний должно привести к тому заключению, что все тела состоят из колоссального количества крайне ничтожных частиц или атомов, связанных  между собой более или менее значительной в зависимости от обстоятельств силой притяжения. Мы также не в состоянии сотворить или разрушить атом... Все изменения, которые мы можем производить, заключаются в разделении прежде связанных атомов и в соединении прежде разделенных атомов». Какая неточность содержится в этом отрывке с современной точки зрения на этом?

Приведите примеры частичек, которые можно называть и атомами и молекулами. Почему в этих случаях понятия «молекула» и «атом» совпадают?

В 1819 г. шведский ученый Йёнс-Якоб Берцелиус опубликовал таблицу атомных весов (относительных атомных масс), в которой для кислорода было принято значение 100. Какие числовые значения должны быть приписаны атомным массам водорода, углерода и серы, если исходить из указанного значения для кислорода?

СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие 3
Глава 1. Первоначальные химические понятия 4
Вещества —
Физические и химические явления 5
Атомно-молекулярная теория —
Простые и сложные вещества 7
Относительные атомные и молекулярные массы 8
Постоянство состава вещества 9
Вычисления по химическим формулам —
Понятие о количестве вещества 11
Валентность 12
Сохранение массы веществ при химических реакциях 13
Типы химических реакций 14
Глава 2. Кислород. Воздух. Горение 16
Способы получения кислорода —
Свойства кислорода 17
Применение кислорода 18
Состав воздуха —
Горение 19
Использование воздуха 20
Основные виды топлива 21
Глава 3. Водород. Вода 23
Получение водорода —
Химические свойства водорода 24
Применение водорода
Вода. Состав воды и ее образование 25
Химические свойства воды —
Глава 4. Растворы 26
Растворимость —
Массовая доля вещества в растворе 27
Кристаллогидраты 28
Плотность раствора и массовая доля вещества в растворе 29
Приготовление растворов 31
Молярная концентрация 32
Глава 5. Основные классы неорганических соединений 33
Оксиды. Составление формул и вычисление состава —
Классификация оксидов —
Способы получения оксидов 34
Химические свойства оксидов 35
Применение оксидов —
Гидроксиды металлов. Состав и классификация 36
Получение и химические свойства гидроксидов 37
Кислоты. Классификация и состав кислот —
Способы получения кислот 38
Химические свойства кислот —
Применение кислот 39
Соли. Состав и классификация солей 40
Способы получения солей 41
Химические свойства и применение солей 42
Генетическая связь между оксидами, гидроксидами и солями 43
Глава 6. Количественные отношения в химии 46
Количество вещества. Моль —
Закон Авогадро 48
Молярный объем газа 49
Расчет относительной плотности газов 50
Относительная молекулярная масса и молекулярная формула газа 51
Соотношения объемов и масс газов при химических реакциях 52
Термохимические расчеты 53
Глава 7. Периодический закон Д. И. Менделеева 56
Периодическая система —
Химические свойства элементов 59
Свойства простых веществ 61
Глава 8. Строение вещества 62
Строение электронных оболочек атомов
Состав атомных ядер. Изотопы 63
Виды химической связи 64
Электроотрицательность 65
Степень окисления 66
Глава 9. Окислительно-восстановительные реакции 68
Взаимодействие простых веществ между собой —
Реакции простых веществ со сложными веществами 69
Реакции между сложными веществами 70
Внутримолекулярные реакции окисления-восстановления 71
Глава 10. Галогены 72
Хлор —
Хлороводород и соляная кислота 73
Фтор, бром, иод 76
Сравнительная химическая активность галогенов 79
Глава 11. Подгруппа кислорода 82
Элементы подгруппы кислорода —
Сера 83
Сероводород 84
Оксиды серы и их свойства 85
Серная кислота и ее соли 86
Производство серной кислоты 89
Глава 12. Основные закономерности химических реакций 91
Скорость химических реакций
Химическое равновесие 92
Защита окружающей среды 94
Глава 13. Теория электролитической диссоциации 96
Диссоциация оснований, кислот и солей —
Реакции ионного обмена 99
Гидролиз солей 100
Глава 14. Азот и фосфор 102
Свойства азота —
Аммиак !03
Соли аммония 104
Оксиды азота 106
Азотная кислота и ее соли 108
Производство аммиака и азотной кислоты 110
Свойства фосфора и его соединений 111
Фосфорные кислоты и их соли 113
Глава 15. Минеральные удобрения 115
Калийные удобрения
Азотные удобрения 11"
Фосфорные удобрения 117
Комплексные удобрения и кормовые добавки 118
Глава 16. Углерод и кремний 120
Углерод и его оксиды —
Угольная кислота и ее соли 122
Свойства кремния и его соединений 124
Силикатная промышленность 125
Глава 17. Металлы 127
Общие свойства металлов
Электрохимический ряд напряжений металлов 128
Электролиз 129
Щелочные металлы 130
Кальций и его соединения 133
Алюминий 135
Железо 137
Способы получения металлов. Сплавы 138
Металлургия 139
Глава 18. Органические соединения 142
Предельные углеводороды. Циклопарафины
Непредельные углеводороды 146
Ароматические углеводороды 149
Природные источники углеводородов 151
Спирты и фенолы 152
Альдегиды и карбоновые кислоты 154
Простые и сложные эфиры. Жиры 157
Углеводы 159
Амины. Аминокислоты. Белки 160
Нахождение молекулярной формулы органического вещества 162
Глава 19. Комбинированные и усложненные задачи и упражнения 163
Приложение 177
Ответы 184.

Купить книгу Сборник задач и упражнений по химии, 7-10 класс, Гольдфарб Я.Л., Ходаков Ю.В., 1988 .

Купить книгу Сборник задач и упражнений по химии, 7-10 класс, Гольдфарб Я.Л., Ходаков Ю.В., 1988 .